CIDOS Y BASES

ÁCIDOS Y BASES

Los ácidos y las bases son sustancias que tienen ciertas propiedades y características que permiten clasificarlas
como tales.
Ácidos:







Tienen sabor agrio.
Son corrosivos para la piel.
Enrojecen ciertos colorantes vegetales.
Disuelven sustancias
Atacan a los metales desprendiendo H2.
Pierden sus propiedades al reaccionar con bases.

Bases (también llamadas álcalis):






Tiene sabor amargo.
Suaves al tacto pero corrosivos con la piel.
Dan color azul a ciertos colorantes vegetales.
Precipitan sustancias disueltas por ácidos.
Disuelven grasas.
Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos.

¿Cómo explicar esta diferencia de comportamiento desde el punto de vista atómico-molecular?
Existen diferentes teorías que han surgido a lo largo de la historia de laciencia que han intentado hacerlo y
para interpretarlas mejor es importante recordar las estructuras electrónicas de cada sustancia (estructuras de
Lewis). Las teorías más importantes son:
1- TEORÍA DE ARRHENIUS: en 1887 este científico publica su teoría de “disociación iónica”, en la cual afirma
que ciertas sustancias (electrolitos) se disocian en iones al disolverse en agua: cationes y aniones.Llama ácido a los electrolitos que liberan cationes H+ (protón) al disolverse en agua.

H+ +

HCl

Cl -

●●

+

Cl
●●

●●

●●

H+

●○

Cl

●●

●○

H

●●

-

Llama base a los electrolitos que liberan aniones OH- (oxhidrilo o hidroxilo) al disolverse en agua.

Na+

Na(OH)

OH -

+

●●

●●

H

Na+ +

O

●○

O

●○

●○

●○

Na+.

-

H -

●●

●●

Cuando una sustancia ácida se combina (reacciona) conuna sustancia básica (una base) se forma agua a partir
de los H+ y los OH- liberados por ellas:

H+

OH-

+

H2 O

●●

H

●●

O

●○

H

●○

O

●○

●○

H+ +

●●

-

H

●●

El catión que se disoció de la base y el anión que se disoció del ácido quedan en solución, disueltos, ya que
forman un compuesto iónico que es soluble en agua (sal disociada):

Na+ +

Cl●●

●●

Na+.

Cl

●●

Cl

-

(disociada enel agua)
●○

●○

+

●●

●●

Na+

NaCl

-

●●

A esto se lo llama neutralización.

2- TEORÍA DE BRÖNSTED-LOWRY: existen muchas sustancias que son bases pero no son fácilmente
identificables ya que en su estructura no presentan un grupo OH-. En 1923, ambos científicos propusieron
ampliar los conceptos de ácido y base a la capacidad de una especie química para transferir H+ (protones):
- ácido es todaespecie capaz de ceder cationes H+ (protón)
- base es toda especie capaz de aceptar cationes H+
Esta teoría plantea el concepto de par conjugado, es decir, siempre que una sustancia se comporta como
ácido (cede H+) hay otra que se comporta como base (captura dichos H+).
Cuando un ácido pierde H+ se convierte en su “base conjugada” y cuando una base captura H+ se convierte en
su “ácidoconjugado”.

HCl

+

●●

●●

●●

H

●●
-

Cl

+ H

●●

●●

●●

H3O+

+
●○

O

●○

H

Cl -

●○

+

●○

Cl

●●

●○

H

H2 O

O

H +

●●

H
ÁCIDO
(cede H+)

●●

●●

H

H

N

OH-

+

●●

H

●○

●●

ÁCIDO CONJUGADO

+

+

●○

O

●○

NH4 +
H
●○

BASE
(acepta H+)

H

BASE CONJUGADA

H2 O

●○

H +

●○

N
●H○
H

●○

●○

H

+

O

H -

●●

H
H+

NH3
●●

BASE
(acepta H+)

H+

ÁCIDO
(cede H+)

ÁCIDO CONJUGADO

BASECONJUGADA

MEDIDA DE LA ACIDEZ O BASICIDAD: CONCEPTO DE pH
Cuando un ácido o una base se disuelven en agua, liberan iones H+ o OH- en diferentes cantidades, haciendo que la
solución sea más ácida o más básica.
Esto depende de dos factores:
a- la concentración de la solución que se forma o sea, cuantos moles de ácido o base se disuelven para preparar un
determinado volumen de solución,
b- la capacidadque el ácido o la base tienen de disociarse, es decir, qué proporción de H+ o OH- se disocian.
Cuando un ácido o una base se disocian en forma completa al disolverse en el agua (es decir, todos los H+ o OH- se
encuentran libre en la solución), a ese ácido o a esa base se los llama fuertes. En esos casos, la concentración de
ácido o base en la solución (expresada en molaridad, M) determinará...