CINÉTICA QUÍMICA

 CINÉTICA QUÍMICA
La palabra “cinética” seguro te recordará al curso de física, donde se estudia la velocidad de un cuerpo al desplazarse. La RAE define cinética como “el estudio de la velocidad ala que se producen ciertos procesos”. Pero, ¿a qué se refiere en el caso de una reacción química?
Imagina los siguientes dos procesos químicos: 1) encender un fósforo y 2) la oxidación de una rejametálica. Ambos procesos son químicos: en el primer caso, la madera se quema (reacciona con oxígeno), formando dióxido de carbono y agua. El segundo también es un proceso: el hierro (Fe) reacciona conoxígeno para formar óxido de hierro (FeO). Sin embargo, ¿podrías decir que ocurren a la misma velocidad?

En el primer proceso ocurre rápidamente: al contacto del fósforo con la parte rugosa de la caja,éste se enciende.
En el segundo proceso, una reja metálica no se oxida al día siguiente de ser colocada, sino que transcurrirá un tiempo antes de observar su deterioro./corrosión metalica
LA CINÉTICAQUÍMICA ES UNA PARTE DE LA QUÍMICA NETAMENTE EXPERIMENTAL, QUE ESTUDIA LA RAPIDEZ CON QUE TRANSCURREN LAS REACCIONES QUÍMICAS.
LEY DE VELOCIDAD Y ORDEN DE REACCIÓN
LEY DE VELOCIDAD
Hemos visto que lavelocidad de una reacción es proporcional a la concentración de los reactivos. Sin embargo, no todos ellos influyen de la misma manera en la velocidad. La expresión que nos permite calcular la velocidada la que ocurre reacción y relacionar la velocidad con las concentraciones de los reactivos se llama Ley de Velocidad.
CÁLCULO DE CONCENTRACIONES EN EL TIEMPO
Hemos aprendido ya que la velocidad deuna reacción depende de la concentración de los reactivos, y que no necesariamente todos los reactivos son importantes en tal velocidad: algunos influyen más que otros. Pero, ¿nos interesa realmenteconocer qué tan rápido ocurre una reacción? Lo cierto es que esto sirve sólo si queremos conocer al detalle cómo transcurre una reacción. Pero la principal utilidad de la ley de velocidad es que...