Cinética Y Equilibrio Químico

Guía de ejercicios Cinética y Equilibrio químico
Cinética química
1. De acuerdo a la reacción de desaparición del Ozono: 2O3 (g) 3O2 (g). La velocidad de desaparición de oxígeno, Δ [O2] / Δt s 6,0 * 10-5 M/s en un instante dado, ¿cuál es el valor de velocidad de desaparición de ozono en ese mismo instante?

2. Para la reacción de N2O4 (g) 2NO2 (g), la velocidad de formación de NO2, encierto intervalo de tiempo, es 0,004 mol L-1 s-1. ¿Cuánto vale, en ese intervalo, la velocidad de desaparición de N2O4?

3. ¿En cuál de las siguientes unidades puede expresarse la velocidad de una reacción?
a) mol L-1 s-1
b) c * s

4. La ecuación de la velocidad de a reacción: 2NO (g) + 2H2 (g) N2 (g) + 2H2O (g), viene dada por la siguiente expresión experimental, v = k [NO]2[H2]. ¿Cuál es el orden de esta reacción con respecto a cada uno de los reactivos y el orden total?

5. En cierto rango de temperaturas, la composición del etanal: CH3CHO (g) CH4 (g) + CO (g), es una reacción de orden 3 medios. Escribe la ecuación de velocidad.

6. Algunos detergentes para la ropa incorporan en su fórmula enzimas tales como la lipasa. ¿Cuál es la función de estasenzimas?

7. La lejía es una disolución de hipoclorito de sodio, NaClO, en agua. Se descompone según: 3NaClO (ac) 2NaCl (ac) + NaClO3 (ac). A temperatura ambiente, la reacción es muy lenta, pero cuando se calienta a 80°C, la velocidad de formación de NaCl es de 2,8 mol L-1 s-1. Calcula la velocidad de desaparición de NaClO y la velocidad única de reacción.

8. La azida de sodio, NaN3, seutiliza en los airbags. Aunque a temperatura ambiente es estable, por encima de los 275°C, se descompone según la reacción:
NaN3 (s) ∆ Na (s) + 3/2 N2 (g)
La reacción es tan rápida que en 4*10-2 segundos se compone un mol de NaN3, produciendo unos 35 L de gas N2. Calcula la velocidad media de aparición de Nitrógeno.

9. La velocidad de una reacción química se ve afectada por:
a)Concentración de los reactivos
b) Temperatura
c) Catalizador
d) Área superficial de los reactivos
e) Todas las anteriores

10. La reacción: 2N2O5 4NO2 + O2, tiene una ecuación de velocidad v = 0,08 [N2O5]. De acuerdo a esto, el orden de velocidad de la reacción es:
a) 0,08
b) 2
c) 1
d) 7
e) 3

11. La energía que se requiere para iniciar una reacción química, sellama:
a) Energía de radiación
b) Energía de base
c) Energía limitante
d) Energía final
e) Energía de activación

12. El Modelo de Colisiones supone que la reacción química ocurre por medio de:
a) Choques al azar de los reactivos
b) Encuentros cercanos de los reactivos
c) Un intermediario
d) Colisiones efectivas
e) Rebotes

13. Una sustancia queincrementa la velocidad de una reacción química sin hacerle sufrir cambio químico neto, se llama:
a) Catalizador
b) Surfactante
c) Complejo activador
d) Reactivo
e) Ninguna de las anteriores

14. Un catalizador positivo:
I. Aumenta la velocidad de reacción
II. Disminuye la velocidad de reacción
III. Aumenta la Energía de activación de las moléculas de reactivosIV. Disminuye la Energía de activación de las moléculas de reactivo
a) Solo II
b) Solo I y III
c) Solo I y IV
d) Solo II y III
e) Solo II y IV

Equilibrio químico
1. Escribe la expresión de la constante de equilibrio para las siguientes reacciones químicas:
a) 2NO (g) + 2H2 (g) ↔ N2 (g) + H2O (g)
b) 4NH3 (g) + 5O2 (g) ↔ 2NO (g) + 6H2O (g)
c) Ag+(ac) +2NH3(ac) ↔ Ag(NH3)2+(ac)
d) 2HF (ac) + C2O4-2 (ac) ↔ 2F- (ac) + H2C2O4 (ac)
e) CaCO3 (s) ↔ CaO (s) + CO2 (g)
f) 3Fe (s) + 4H2O (g) ↔ Fe3O4 (s) + 4H2 (g)

2. En la reacción: 2H2 (g) + O2 (g) ↔ 2H2O (g). Escribe la expresión de la constante de equilibrio.

3. Si en la reacción: N2(g) + O2(g) ↔ 2NO(g), aumenta la presión parcial de N2(g), el estado de equilibro del sistema:...