cinética y equilibrio quimico

CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO

JESSICA MILEIDY GIL MONTOYA
ANGGE TATIANA SALAZAR OSA
MAIRA ALEJANDRA
IVAN ZUÑIGA

CINÉTICA
La cinética química es el
área de la química que
tiene que vercon la
rapidez o velocidad con
que ocurre una reacción.
• Si A ---- B
•
k
• v = ∆[A]/ ∆ t o v =
∆[B] /∆ t

Ley de la velocidad
Si tenemos la ecuación:
aA + bB ---- cC + dD
la ley de lavelocidad
dice:
v = k [A]x[B]y

CATALIZADORES
• Algunas reacciones son
extremadamente lentas,
debido a que su energía de
activación es muy grande.
• Catalizadores homogéneos
• Catalizadoresheterogéneos

EQUILIBRIO QUÍMICO
El equilibrio es un estado en el
que no se observan cambios
durante el tiempo transcurrido.
Cuando una reacción química
alcanza el equilibrio, las
concentracionesde reactivos y
productos
permanecen
constantes en el tiempo, sin que

se produzcan cambios
visibles en el sistema.

A) EFECTO DE ÁREA DE CONTACTO –
REACCIONES HETEROGÉNEAS
5ML DE ACIDOEcuación de la reacción
2HCl + Mg ------> MgCl2 + 2H
V= -1/2 d{hcl} /dt =- d{mg}/dt =
d{MgCl2}/dt = ½ d{H}/dt

CLORHÍDRICO MAS TIRA
DE MAGNESIO

B)EFECTO DE LA NATURALEZA DE LOS
REACTIVOS
•Sulfato de hierro mas permanganato de
potasio.
• fue una reacción instantánea y produjo una
solución incolora
• Fe+2SO4 + KMn+7O4 -------> Fe+3 + Mn+2
.

• Acido oxálico mas permanganato depotasio
• Se inicio con un color violeta.
• a medida que reaccionaba, el color se
aclaro poco a poco.
• La reacción concluyo a los 11minutos 34
segundos.
C +32H2O4 + KMn +7 O4 ----> C +4 O2 + Mn+2

C) EFECTO DE LA TEMPERATURA
• Acido oxálico mas temperatura.
Mas permanganato de potasio
• color rasado y demoro 12 seg en
decolorar
• C2H2O4 + KMnO4 ----> C2 + Mn

D) EFECTO DE LOSCATALIZADORES
•
•
•
•

Almidón con 2 gotas de lugol
Color azul oscuro
A uno de ellos se le echo HCl
En 11:39 segundos se disolvió poco a
poco

• se deposito al otro 1ml de saliva
• En 11:39...