Equilibrio-Cinetica Quimica

EQUILIBRIO-CINÉTICA QUÍMICA

1.- Se introducen 0,85 moles de H2 y 0,85 moles de CO2 en un recipiente de 5 litros y se calienta la mezcla a 1600ºC. Al establecerse el equilibrio H2 (g) + CO2 (g) ⇓ ⋄ CO (g) + H2O (g), se encuentra que la mezcla de gases contiene 0,55 moles de CO. a) Determine las presiones parciales de cada gas en el equilibrio. b) Si a los gases en el equilibrio se añaden 0,4moles de CO, ¿cuáles serán las concentraciones de los gases cuando se alcance de nuevo el equilibrio a la misma temperatura?.
Solución: a) PH2= 9,2 atm=P CO2 ; P CO = 16,9 atm = PH2O ; b)Concentración de H2 = concentración de CO2 = 0,072 mol/l; Concentración de CO = 0,178 mol/l; Concentración de H2O = 0,098 mol/l

2.- En el siguiente equilibrio: A (g) ⎜ ⎝ B (g) + C (g), ΔH es negativo.Considerando los gases ideales, razone hacia donde se desplazará el equilibrio y qué le sucederá a la constante de equilibrio en los siguientes casos: a) Si aumenta el volumen del recipiente a temperatura constante. b) Si disminuye la temperatura.
3.- En un reactor de 2,5 litros se introducen 72 g de SO3. Cuando se alcanza el equilibrio SO3 (g) ⎜ ⎝ SO2 (g) + 1/2 O2 (g)
a 200ºC, seobserva que la presión total en el interior del recipiente es de 18 atmósferas. Calcule Kc y Kp para el equilibrio anterior a 200ºC
Masas atómicas: Azufre = 32; Oxígeno = 16
Solución: Kc = 0,44; Kp = 2,7

4.- Para el equilibrio: PCl5 (g) ⎜ ⎝ PCl3 (g) + Cl2 (g), la constante Kp vale 1,05, a 250ºC. Sabiendo que el volumen del recipiente son 2,0 litros y que en el equilibrio los moles de PCl5 y dePCl3 son 0,042 y 0,023 respectivamente, calcule la presión parcial de cloro en el equilibrio. R = 0,082 atm.l.mol-1.K-1
Solución: PCl2 = 1,9 atm

5.- A 300ºC, la reacción de deshidrogenación del 2-propanol para dar propanona según la ecuación:
                CH3-CHOH-CH3 ⎜ ⎝CH3-CO-CH3 (g) + H2 (g)
Es una reacción endotérmica. Explique razonadamente qué ocurrirá a la constante deequilibrio a) Al aumentar la temperatura. b) Si se utiliza un catalizador. c) Si se aumenta la presión total manteniendo constante la temperatura

6.- Considere el equilibrio: 2 NOCl (g) ⇓ ⋄ 2 NO (g) + Cl2 (g). Explique razonadamente cómo variará el número de moles de NO en el recipiente si: a) se añade Cl2; b) se aumenta el volumen del recipiente; c) si la reacción anterior es endotérmica, ¿cómovariará la constante de equilibrio al disminuir la temperatura?


7.- A presión total de 100 atmósferas y a cierta temperatura, el trióxido de azufre está disociado en un 40 % según la reacción:
SO3 (g) ⇓ ⋄ SO2 (g) + 1/2 O2 (g)
Calcule: a) las fracciones molares de los gases en el equilibrio y b) la constante de disociación Kp a la temperatrua de la experiencia.
R = 0,082 atm.l.mol-1.K-1Solución: a) ΧSO3=0,5; ΧSO2=1/3; ΧO2 =1/6; b) Kp = 2,7

8.- Indica, justificando brevemente la respuesta, si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones:
      a) Para la reacción N2 (g) + 3 H2 (g) ⇓ ⋄ 2 NH3 (g) un aumento de la presión, manteniendo constantes las demás variables, desplaza el equilibrio hacia la derecha
      b) Para una reacción Kp nunca puede ser más pequeña queKc
      c) Si una reacción para la que la constante de equilibrio vale Kc, multiplicamos los coeficientes estequiométricos del ajuste por 2, la constante de equilibrio también queda multiplicada por 2.

9.- Para el proceso:
          I2 (g) ⇓ ⋄ 2 I (g)
la constante de equilibrio a 1000 K vale: Kc = 3,76x10-5. Si se inyecta 1,00 mol de I2 en un recipiente de 2,00 litros que ya contenía5,00x10-3 moles de I, calcula las concentraciones de I2 e I en el equilibrio a esa temperatura.
Solución: Concentración de I2 = 0,5 mol/l; Concentración de I = 0,004 mol/l
10.- Para el equilibrio: H2O2 (g) ⇓ ⋄ H2O (g) + 1/2 O2 (g), indica, justificando la respuesta el efecto de:
a. Añadir un catalizador
b. Aumentar la presión manteniendo constantes las demás variables
c. Añadir oxígeno...