CINETICA 2

REACCIONES QUÍMICAS
Velocidad de reacción

Física y Química 4º ESO: guía interactiva
para la resolución de ejercicios
I.E.S. Élaios
Departamento de Física y Química

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Índice
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Medida de la velocidad de reacción
Medida de la velocidad de reacción yfactores de los que depende
Explicación de cuestiones de cinética química

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Ejercicio
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Las reacciones químicas tienen lugar a diferentes velocidades; algunas reacciones
pueden ser muy rápidas, como las explosiones, y otras muy lentas, como la oxidación del
hierro.
Se define lavelocidad de reacción como la relación entre la variación de la cantidad
de reactivo o de producto que estemos observando y el tiempo en el que ocurre ese cambio.

v

(cantidad de reactivo o de producto )
( tiempo )

La cantidad puede medirse en unidades de masa, de volumen si se trata de gases, de
cantidad de sustancia o moles, o de concentración, si se trata de disoluciones.
Los factores ovariables que influyen sobre la velocidad de una reacción son:
. Concentración: normalmente la velocidad de las reacciones aumenta al aumentar
la concentración de los reactivos. Para cada reacción se determina experimentalmente la
ecuación o la gráfica que relaciona velocidad y concentración.
. Temperatura: siempre la velocidad de las reacciones aumenta al aumentar la
temperatura. Es una variaciónexponencial.
. Superficie de contacto: en las reacciones heterogéneas, la velocidad de reacción
aumenta al aumentar el área de la superficie de contacto entre los reactivos.
. Catalizadores: son sustancias que modifican la velocidad de reacción sin
consumirse. Son específicos para cada reacción. Si disminuyen la velocidad de reacción en
vez de aumentarla pueden denominarse inhibidores.

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Ayuda
Con la ayuda de la teoría cinético-molecular, podemos explicar el comportamiento de la
velocidad de las reacciones químicas frente a los factores que la modifican.
Para ello debemos considerar que:
• Las partículas (moléculas, átomos o iones) que constituyen los reactivos deben chocar entre sí
para evolucionar hacia la formación de productos.
• Comoconsecuencia de estos choques se debilitarán o “romperán” las fuerzas o enlaces que hay
entre las partículas de los reactivos y posteriormente se formarán enlaces nuevos entre estas
partículas que darán lugar a los productos.
• Para que esto suceda los choques deben ser eficaces, es decir, las partículas deben chocar con
suficiente energía y con la orientación en el espacio adecuada; de lo contrariono se formarán los
productos, es decir, no sucederá la reacción.
Así por ejemplo en la reacción: NO(g) + O3(g)  NO2(g) + O2(g)

no eficaz

N

choque

O
eficaz

Ruptura del enlace

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A la luz de la teoría cinético-molecular podemos explicar razonadamente el efecto de cada
factor que influye en la velocidad de reacción. Para ello debemos pensaren la eficacia de los
choques, ya que cuanto mayor sea esta eficacia, con mayor rapidez se evolucionará desde los
reactivos hacia los productos de la reacción
En general:
Si aumenta el número de choques entre partículas en la unidad de tiempo (frecuencia
del choque), aumentará el número de los que sean eficaces, y, por tanto, la velocidad de
reacción. Esto ocurrirá al aumentar el grado dedivisión de un reactivo sólido o al aumentar la
concentración de un reactivo disuelto.
Si aumenta la energía cinética de las partículas de los reactivos, aumentará la proporción
de éstas que choquen eficazmente y con ello aumentará la velocidad de reacción. La energía
cinética de las partículas aumenta con la temperatura. La energía mínima que deben tener las
partículas de los reactivos para chocar...