cinetica quimica

UNIVERSIDAD TECNICA DE AMBATO
FACULTAD DE CIENCIA E INGENIERIA EN ALIMENTOS
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL

PROFESOR: Ing. Mario Manjarrez
AYUDANTE: Egda. Diana Sandoval
NOMBRE: Lenin Adrian Calderón Altamirano
SEMESTRE: 2do Alimentos “B”
FECHA: 6 noviembre del 2013

PRÁCTICA 7
CINÉTICA QUÍMICA
I.- INTRODUCCION
La química, por su misma naturaleza, se ocupa del cambio. Lasreacciones químicas convierten sustancias con propiedades bien definidas en otros materiales con propiedades diferentes.
Gran parte del estudio de las reacciones químicas se ocupa de la formación de nuevas sustancias a partir de un conjunto dado de reactivos. Por lo tanto, es necesario entender la rapidez con que pueden ocurrir las reacciones químicas.
La experiencia nos dice que hay reacciones másrápidas que otras, debido a este fenómeno, debemos comprender los factores que controlan o influyen en la velocidad.
Por ejemplo: Que determina la rapidez con que se oxida el acero?,. Que determina la rapidez con que se quema el combustible de un motor de un automóvil?.
El área de la química que estudia la velocidad o rapidez con que ocurren las reacciones químicas se denomina cinética química.Veremos que la velocidad de las reacciones químicas está afectada por varios factores, es decir, factores que influyen en la velocidad de dichas reacciones. (AVERY, 1992)
II.- OBJETIVOS
Objetivo principal
Aprender factores de influencia en la cinética química
Objetivos específicos
Observar la cantidad de oxigeno desprendido de la reacciones
Calcular las concentraciones de los reactivosIII.- MATERIALES
Tabla 1.- Materiales y reactivos
MATERIALES
REACTIVOS
Cubeta
Solución KI 0.10M
Matraz de fondo plano
H2o2 30%
Tubo neumométrico
Agua destilada
Mangueras de plástico

Cronómetro

Fuente: Lab. Química general (Ing. Mario Manjarrez)
Elaborado por: Adrian Calderón, 2013
IV.- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL











Fuente: Lab. Química general (Ing. MarioManjarrez)
Elaborado por: Adrian Calderón, 2013

V.- REPORTE DE DATOS EXPERIMENTALES
Tabla 2. Descomposición del agua oxigenada
Experimento (1)
Experimento (2)
Experimento (3)
Vol. (ml)
Tiempo (s)
Vol. (ml)
Tiempo (s)
Vol. (ml)
Tiempo (s)
2 ml.
11
3 ml.
10
2,5 ml.
7
2,5 ml.
22
2,5 ml.
17
2,5 ml.
12
2,5 ml.
32
2 ml.
24
3 ml.
16
2 ml.
42
2,5 ml.
30
3 ml.
19
2ml.
51
2,5 ml.
37
2,5 ml.
24
2,5 ml.
60
3 ml.
43
2,5 ml.
29
2 ml.
66
2,5 ml.
49
3 ml.
33
2,5 ml.
74
2 ml.
55
2,5 ml
37
2,5 ml.
84
2,5 ml.
63
3 ml
42
2 ml.
92
2,5 ml.
70
2,5 ml
46
2 ml.
101
3 ml.
80
2,5 ml
50
2,5 ml.
111
2,5 ml.
87
2,5 ml
55
2,5 ml.
121
2,5 ml.
93
3 ml.
59
2 ml.
129
2 ml.
100
3 ml.
64
2,5 ml.
137
2,5 ml.
106
2,5 ml.
682,5 ml.
146
2,5 ml.
113
2,5 ml.
71

Fuente: Lab. Química general (Ing. Mario Manjarrez)
Elaborado por: Adrian Calderón, 2013

Concentración de KI













Molaridad del peróxido de hidrogeno














Concentración de peróxido de hidrogeno












Tabla #4. Concentraciones de los reactivos y la velocidad inicial
[KI]
[H2O2]Velocidad inicial (moles/ltr*seg)
2.5
0.196
0.98
2
0.147
0.99
2.5
0.098
0.98

Fuente: Lab. Química general (Ing. Mario Manjarrez)
Elaborado por: Adrian Calderón, 2013

VI. DISCUCIÓN
En la presente practica lo que se realizo un experimento de cinética química en particular se experimento la velocidad de una reacción química que en realidad es lo que estudia la cinética química y estepor medio de factores que en nuestro caso fue el KI el cual no se consume en la reacción solo tiene presencia pero acelera a la misma.
En la práctica se realizo la descomposición del H2O2 el cual estuvo al 30% y se realizo varias veces con diferente cantidad del mismo y de KI además de agua destilada en el matraz conectado a un tubo sumergido en agua a temperatura ambiente y el mismo a...