cinetica quimica

CINÉTICA QUÍMICA



1. OBJETIVOS


• Determinar la ley de velocidad de una reacción.
• Observar y analizar el efecto del cambio en la concentración inicial del reactivo sobre la velocidadde la reacción.


2. TAREAS DE APRENDIZAJE Ó MARCO TEÓRICO

Velocidad de una reacción
 Definición
 Determinación experimental
 Maneras de expresarla
 Energía de Activación
 Ley de lavelocidad
 Efectos de la concentración
 Relación entre la concentración de reactivos y tiempo
 Reacción de reducción del ión yodato (IO-3) por el ión sulfito (SO3=) en medio ácido.


3.MATERIALES Y REACTIVOS

6 Erlenmeyers de 250 mL
1 Cronómetro
2 Buretas de 25 mL
1 Probetas de 100 mL
1 Soporte universal
2 Pinzas para bureta

ReactivosSolución de sulfito de sodio (1.3 g de sulfito de sodio con 0.5 mL de ácido sulfúrico y 5 g de almidón soluble, diluido a 1 litro)
Solución de Yodato de potasio 0.02M
Agua destilada

4.PROCEDIMIENTO


Se emplea una concentración fija de solución de SO3= que se hará reaccionar con diferentes concentraciones de solución de IO3- de la siguiente manera:
a) Coloque en un erlenmeyer de 250mL, 10 mL de solución de SO3= (medidos con bureta) y adicione 80 mL de agua destilada medidos con probeta..
b) Coloque en otro erlenmeyer de 250 mL exactamente 10 mL de solución de IO3- 0.02M,medidos con bureta; agregue esta a la solución anterior agitando constantemente hasta la aparición de I2, lo cual se aprecia con el color azul que toma la solución (reacción 1).
c) Mida el tiempo desdeel momento que agrega la solución de yodato hasta la aparición del color azul.
d) Duplique el procedimiento.
e) Repita los dos pasos anteriores para las siguientes reacciones (todas por duplicado)REACCIÓN
No. SOLUCIÓN IO3-
mL SOLUCIÓN SO3=
ML AGUA
mL TEMP
°C TIEMPO 1
s TIEMPO 2
S
1 10 10 80
2 20 10 70
3 30 10 60
4 20 20 60
5 20 30 50



5. Cálculos

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