Cinetica Quimica

CINÉTICA QUÍMICA
Velocidad de reacción
La velocidad de una reacción es la rapidez con la cual los reactivos se transforman en productos, teniendo en cuenta ciertas condiciones. La velocidad de una reacción química noes constante, es rápida al principio y va disminuyendo a medida que los reactivos se gastan.Velocidad media, cantidad (moles) de una sustancia formada o consumida duranteunareacción química, en la unidad de tiempo. La unidad de tiempo será aquella que resulteapropiada a la velocidad de la reacción: microsegundos para explosivos, segundos ominutos para reacciones comunes.A + B C + D
TEORIA DE LAS COLISIONES
Para que una reacción química se produzca, es necesario que las moléculas de losreactantes choquen o colisionen unas con otras.Cuanto más partículas o moléculas choquen,más rápido ocurrirá la reacción. Sin embargo,no todas las colisiones son efectivas. Pueden ocurrir muchas colisiones, pero solo algunasconducen a la formación de producto, cuando las moléculas chocan con la orientaciónadecuada y la suficiente energía.
FACTORES QUE AFECTAN VELOCIDAD DE REACCIÓN1. Naturaleza química de los reactantes
La velocidad de una reacción química está determinada, primeropor la naturaleza químicade los reactivos, ya que cada sustancia en particular tiene enlaces que son distintos y senecesitará diferente cantidad de fuerza para romperlos. N2 Y H2, en condiciones ordinarias, no reaccionan entre sí.Cl2 y H2, se combinan activamente, incluso en forma instantánea, bajo la acción de la luz.La reacción de oxidación de diferentes metales ocurre a distintas velocidades enigualdadde condiciones: el hierro se oxida más rápido que el aluminio en presencia del oxigenohúmedo.
2. Concentración de los reactantes.
La velocidad de una reacción química homogénea (un solo estado físico), depende de lasconcentración de los reactantes. Lo cual se explica puesto que a mayor concentración habrámayor número de moléculas por unidad de volumen, lo que conduce a un mayor númerodecolisiones efectivas.En las reacciones heterogéneas,(los reactantes se encuentran en diferentes fases o estados),la velocidad se incrementa con el aumento de superficie de contacto entre los reactantes. Elhierro de una puntilla se oxida más lentamente al ser expuesto a oxígeno del aire que si elhierro estuviera pulverizado.
3. Tamaño de las partículas

Generalmente en el laboratorio, lassustancias químicas se encuentran en Forma de polvomuy fino, o en estado líquido para facilitar la reacción. (Trozos de madera pequeños parafuego, digestión de seres vivos).La velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa. Noocurren más cambios en las concentraciones de reactivos y productos, aún cuando las dosreacciones continúan a igual velocidad.
4. Temperatura
Engeneral, el aumento de la temperatura incrementa la velocidad de las reaccionesquímicas. Esto, debido a que al aumentar la temperatura, aumenta la energía cinética de las partículas reactantes y con ello la probabilidad de que aumente el número de choques ocolisiones entre ellas. Cuando por efecto del calor, las partículas aumentan su energíacinética se dice que tales partículas estánactivadas.La energía que se emplea para obtener este efecto se llama energía de activación, la cual seexpresa en kcal/mol o kJ/mol.(Restregar una cerilla para que se inflame. La mezcla gasolina-aire presente en el cilindrode un automotor solo se inflama cuando se produce la chispa de la bujía.)Obviamente la energía de activación es diferente para las diferentes reacciones. Algunassustancias tienen granafinidad entre sí, como los metales del grupo I-A, por lo que sucombinación requiere mínima energía de activación.Para que ocurra una reacción, son necesarias 3 condiciones:a. Colisión: Los reactivos deben chocar b. Orientación: Los reactivos deben alinearse de manera adecuada para romper y formar enlaces.c. Energía: La colisión debe proporcionar la energía de activación.
5. Los catalizadores....