Cinetica

Tutorial de Simulación de Cinética Química
Objetivo: Estudiar la variación de la velocidad de reacción con la temperatura. Ecuación de Arrhenius

Breve Marco teórico necesario antes de iniciar lasimulación
Una reacción reloj es una “reacción química” en la que un cambio de color súbito marca el final de la transformación de los reactivos en productos. El tiempo que transcurre hasta el finalde la reacción depende de la concentración de las especies químicas implicadas en la misma.
Este tipo de reacciones son muy utilizadas para el estudio de la cinética química, ya que nos permitenconocer a que velocidad tiene lugar una transformación química.
Uno de los factores que afecta a esta velocidad es la concentración de los reactivos. Para una reacción del tipo:
A+ B Productos
La expresión matemática que recoge esta dependencia es
v= k  Aa  Bb
Donde v es la velocidad de reacción, k es la constante de velocidad específica, y A y B son las concentraciones delos reactivos.
El exponente a es llamado orden de reacción con respecto a A y b, orden de reacción con respecto a B. La suma de los órdenes parciales se conoce como orden global o total de lareacción. Estos exponentes se determinan experimentalmente.
En este experimento, se va a estudiar la cinética de la siguiente reacción química
S2O82- (aq) + 2 I- (aq) ---->2 SO42- (aq)+ I2 (aq)( reacción 1)
Al colocar el persulfato de amonio ((NH4)2S2O8) en presencia de yoduro de potasio (KI), se genera yodo molecular (reacción 1) el cual puede a su vez reaccionar con tiosulfato desodio (Na2S2O3) , regenerando I- y tetrationato de sodio ((Na2S4O6) (reacción 2)
I2 + 2 S2O32-  2 I- + S4O62- (reacción 2)
En la reacción 2 se consume I2 formado en lareacción 1 tan pronto como este se produce, por lo que la concentración de I2 se mantiene muy baja a lo largo del tiempo. Cuando el tiosulfato se ha consumido en la reacción 2, la concentración de I2...