Cinetico-quimica

INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA II

PRÁCTICA #4

TEMA: Cinético-Química

FECHA DE REALIZACIÓN: 12/NOV/09

FECHA DE ENTREGA: 26/NOV/09

1) RESUMEN DE LA PRÁCTICA:

En el desarrollo de esta práctica se pudo observar el progreso una reacción química lenta en el transcurso del tiempo. Para la observación se dispuso de una reacción en disolución acuosa en la que uno de los productosformados era insoluble (precipitado) lo cual hacía que la solución se tornara más opaca a la vista.

2) OBJETIVOS:

Objetivo General:

• Evidenciar el desarrollo de una reacción química en el transcurso del tiempo.

Objetivos Específicos:

• Observar la formación de un precipitado en una reacción en disolución acuosa.

• Medir el tiempo de reacción a diferentes concentraciones de reactivo.3) MARCO TEORICO

VELOCIDAD DE REACCIÓN

Es la cantidad de sustancia transformada por unidad de tiempo. Nos indica la rapidez con la que los reactivos se convierten en productos.
Si se conoce la ecuación química de una reacción, su velocidad puede determinarse siguiendo el cambio de concentración de cualquier producto o reactivo, la cual puede detectarse en forma cuantitativa.
La unidadde velocidad de reacción es



Comprender y controlar la velocidad de las reacciones resulta muy importante en todo sistema vivo.
Las enfermedades suelen perturbar el control normal de la velocidad de las reacciones.
En la conservación de los alimentos por medio de la refrigeración se emplean temperaturas bajas con el fin hacer más lenta la velocidad de las reacciones de putrefacciónindeseables.

FACTORES QUE AFECTAN A LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN

Una reacción química se produce mediante colisiones eficaces entre las partículas de los reactivos, por tanto, es fácil deducir que aquellas situaciones o factores que aumenten el número de estas colisiones implicaran una mayor velocidad de reacción.
Factores influyen en forma determinante en la velocidad de las reaccionesquímicas estas son:

1. temperatura a la cual se desarrolla la reacción
2. grado de división de los reactivos
3. naturaleza de los reactivos
4. concentración de los reactivos
5. presencia de un catalizador.

TEMPERATURA

Al aumentar la temperatura, también lo hace la velocidad a la que se mueven las partículas, y por tanto, aumentara el número de colisiones.
El resultado es una mayorvelocidad en la reacción.
Se dice, de manera aproximada, que por cada 10ºC de aumento en la temperatura, la velocidad se duplica.
Esto explica porque para evitar la putrefacción de los alimentos los metemos en la nevera o en el congelador.
La reacción de descomposición de los alimentos ocurre más rápidamente si el alimento esta a temperatura ambiente que si esta en el frigorífico.

GRADO DEPULVERIZACION

Si los reactivos están en estado solidó o líquido la pulverización, es decir, la reducción a partículas de menor tamaño, aumenta enormemente la velocidad de reacción, ya que facilita el contacto entre los reactivos, y por tanto, la colisión entre las partículas.

NATURALEZA DE LOS REACTIVOS

Dependiendo del tipo reactivos que intervenga una determinada reacción tendrá unaenergía de activación:

• Muy alta. y entonces será muy lenta
• Muy baja, y entonces será muy rápida

CONCENTRACION DE REACTIVOS

Si los reactivos están en disolución o son gases encerrados en un recipiente, cuanto mayor sea su concentración, más alta será la velocidad de la reacción en la que participen, ya que al haber más partículas en el mismo espacio, aumentara el número de colisiones.CATALIZADORES

Son sustancias que facilitan la reacción modificando el mecanismo por el que se desarrolla.
En ningún caso el catalizador provoca la reacción química; no varía su calor de reacción.
Los catalizadores se añaden en pequeñas cantidades y son muy específicos, es decir cada catalizador sirve para unas determinadas reacciones, este se puede recuperar al final de la reacción,...