cinética

INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA EN LA VELOCIDAD DE UNA EACCION
GLORIA LUCIA FLOREZ, TATIANA KARINA CARREÑO, ANDRES MAURICIO HERNANDEZ, MIGUEL GUZMAN.
Universidad de Córdoba, Facultad de ciencias Básicas e ingeniería, Programa de Química


RESUMEN
El objetivo de esta práctica es determinar la influencia de la temperatura sobre la velocidad de reacción, para esto tomares una serie de tuboslos cuales contiene ácido sulfúrico y tiosulfato de sodio, a estos los calentares a ciertas temperaturas y determinaremos el tiempo en que aparece una turbidez en la solución.
Con los datos obtenidos experimentalmente podemos entonces hallar el orden de esta reacción y su energía de activación.

PALABRAS CLAVES; velocidad de la reacción, temperatura, sulfato de sodio, ácido sulfúrico.ABSTRACT
The objective of this practical one is to determine the influence of the temperature on the speed of reaction, for this you will take a series from tubes which contains sulfuric acid and sodium sulphate, to these you will warm up them to certain temperatures and we will determine the time in that it appears turbidity in the solution.

key words; speed of the reaction, sodiumtemperature, sulphate, sulfuric acid.




INTRODUCCION

La práctica que se efectuara tiene como objetivo orientar y demostrar el efecto de la temperatura de la concentración y as que toda la temperatura sobre la velocidad de una reacción.
Al estudio de las velocidades a las que tiene lugar las reacciones químicas se denomina cinética química. Este tema es importante en la industria química porquelos diseñadores de plantas, de procesos y de equipos, deben conocer como son afectadas las velocidades de reacción por las variaciones de temperatura, presión y concentración.
Entendemos por velocidad de reacción a la variación de la concentración de una sustancia dividido por el tiempo que transcurre para que la variación tenga lugar.
Velocidad = ð[x]/ ðt (1)
Donde:
ð[x] es la variación enla concentración molar de una sustancia x.
ðt es el tiempo en el que tiene lugar la variación.
La unidad de velocidad de reacción es mol / L . s
Una vez se ha formado un producto en una reacción, este puede reaccionar a su vez (incluso con los reactantes originales). Como esta consecuencia, dificulta el análisis de la velocidad de reacción, se suele medir la velocidad inicial de la misma, estoviene a ser la velocidad a la que se inicia la reacción cuando no hay productos presentes (1).
En la mayoría de los casos, la velocidad inicial depende de las concentraciones iniciales de los reactantes.
A ! B + C (2)
La forma de la ecuación se nos quedará:
Velocidad = k . [A]0 (3)
Donde:
k es una constate.
[A]0 es la concentración inicial del componente A.
Si nos fijamos en estaecuación, vemos que se corresponde a la ecuación de una línea recta con ordenada en el origen 0 y pendiente k:
Velocidad = 0 + k . [A]0 (4)
Y = a + b . x (5)
No todas las reacciones tienen velocidades iniciales proporcionales a la concentración inicial de un reactante.
2 A (g) ! 2 B (g) + C (g) (6)
en donde su ecuación de velocidad vendrá dada por la expresión:
V = k [A]02 (7)
Donde k es otraconstante (no de igual valor que la anterior) que tiene unidades de L/mol.s
Las expresiones que hemos obtenido muestran como dependen las velocidades iniciales de reacción de las concentraciones iniciales de reactante. Con esto, podemos llegar a deducir que, una ecuación de velocidad es una ecuación que expresa la velocidad instantánea de reacción mediante las concentraciones de las sustancias queintervienen en la reacción.
La constante k que aparece en la ecuación de velocidad se denomina constante de velocidad. Es independiente de la concentración de los reactantes pero depende de la reacción y de la temperatura.
Así pues, la velocidad de la reacción se ve afectada, en gran parte, tanto por la concentración de los reactivos como por la temperatura. Más adelante veremos el modelo de...