Clase 2 Teoría Atómica
Páginas: 8 (1943 palabras)
Publicado: 28 de septiembre de 2015
Desarrollo Histórico de
los
Modelos Atómicos
Introducción
Los átomos, esas diminutas unidades que conforman
la materia, son invisibles para el ojo humano. Sin
embargo, los científicos poseen convicciones tan
fundadas en torno a la teoría atómica que no tienen
la necesidad de verlos.
Ya en el siglo V a. C. se pensaba que la materia se
componía de partículas pequeñísimas, indivisibles eindestructibles.
A
partir
de
estos
primeros
supuestos, que eran fruto de la intuición, se llegó,
siglos más tarde, con el apoyo de métodos
experimentales y un conocimiento más objetivo, a
demostrar la existencia de los átomos y aún más, a
postular cómo eran por dentro.
Para comprender los átomos a lo largo de la historia
diferentes científicos han enunciado una serie de
teorías que nos ayudan acomprender la complejidad
de estas partículas. Estas teorías significan el
asentamiento de la química moderna.
Demócrito
Demócrito (470 – 360 a.C.)
Demócrito, filósofo
griego, pensó en la
idea de que todos
los cuerpos están
formados por
partículas
llamadas átomos
(del griego
indivisibles).
John Dalton (1766 1844)
Nació en Cumberland, Inglaterra.
Las
primeras
investigacionescientíficas
de
Dalton
se
desarrollaron en el campo de la
meteorología. Su primera obra fue
Observaciones
y
ensayos
metereológicos
(1793).
Su contribución más importante a
la ciencia fue su teoría atómica.
John Dalton (1766 1844)
Fue el primero que describió
la ceguera hacia los colores
(publicándolo en 1794), de
la que él mismo fue víctima.
Por eso, dicha enfermedad
se conoce con el nombre dedaltonismo.
En 1808, se editó su obra
Nuevo sistema de
filosofía química.
Falleció en Manchester
en1844, a la edad de 78
años.
Teoría atómica Sus
de
Dalton
principios
fundamentales son:
1.
La materia está
formada por
minúsculas partículas
indivisibles llamadas
átomos.
2.
Hay distintas clases
de átomos que se
distinguen por su
masa y sus
propiedades.
Teoría atómica de Dalton
3.
Loscompuestos se
forman al combinarse los
átomos de dos o más
elementos en
proporciones fijas y
sencillas.
4.
En las reacciones
químicas, los átomos se
intercambian de una a
otra sustancia, pero
ningún átomo de un
elemento desaparece ni
se transforma en un
átomo de otro elemento.
Modelo Atómico de
Dalton
Joseph J. Thomson (18561940)
Hijo de un librero, nació el 18
de diciembre de 1856 cercade
Manchester, Lancashire.
En 1906, obtuvo el Premio
Nóbel de Física por sus
trabajos sobre la conducción
de la electricidad a través de
los gases.
Se le considera el
descubridor del electrón.
En 1904, propone su modelo
atómico conocido como
modelo del pudín de ciruelas.
Descubrimiento del electrón
La primera evidencia de la existencia de partículas subatómicas
se obtuvo de losestudios de la conductividad eléctrica de gases a
bajas presiones.
Cuando en un tubo de vidrio que contiene un gas se hace
parcialmente el vacío y se aplica un voltaje de varios miles de
voltios, fluye una corriente eléctrica a través de él.
Experimento de Thomson
Descubrimiento del electrón
Experimento de Thomson
Asociado a este flujo eléctrico, el gas encerrado en el tubo emite
unosrayos de luz de colores, denominados rayos catódicos, que
son desviados por la acción de los campos eléctricos y
magnéticos.
J. J. Thomson demostró en 1897 que los rayos estaban formados
por una corriente de partículas cargadas negativamente, que
llamó electrones.
Experimento 1:
Propagación de los rayos catódicos
El ánodo y el cátodo se hallan conectados a una
fuente de alto voltaje (más de10000 volts). En el
tubo de vidrio se encuentra un gas a baja presión
(aprox. 0,001 mm de Hg).
Propagación de los rayos
catódicos
Con este experimento Thomson averiguó cómo
se desplazaban los rayos. Pudo observar que los
mismos se desplazaban en línea recta y
producían un destello al llegar a una pantalla
formada por una sustancia fluorescente.
Experimento 2:
¿De dónde parten los...
los
Modelos Atómicos
Introducción
Los átomos, esas diminutas unidades que conforman
la materia, son invisibles para el ojo humano. Sin
embargo, los científicos poseen convicciones tan
fundadas en torno a la teoría atómica que no tienen
la necesidad de verlos.
Ya en el siglo V a. C. se pensaba que la materia se
componía de partículas pequeñísimas, indivisibles eindestructibles.
A
partir
de
estos
primeros
supuestos, que eran fruto de la intuición, se llegó,
siglos más tarde, con el apoyo de métodos
experimentales y un conocimiento más objetivo, a
demostrar la existencia de los átomos y aún más, a
postular cómo eran por dentro.
Para comprender los átomos a lo largo de la historia
diferentes científicos han enunciado una serie de
teorías que nos ayudan acomprender la complejidad
de estas partículas. Estas teorías significan el
asentamiento de la química moderna.
Demócrito
Demócrito (470 – 360 a.C.)
Demócrito, filósofo
griego, pensó en la
idea de que todos
los cuerpos están
formados por
partículas
llamadas átomos
(del griego
indivisibles).
John Dalton (1766 1844)
Nació en Cumberland, Inglaterra.
Las
primeras
investigacionescientíficas
de
Dalton
se
desarrollaron en el campo de la
meteorología. Su primera obra fue
Observaciones
y
ensayos
metereológicos
(1793).
Su contribución más importante a
la ciencia fue su teoría atómica.
John Dalton (1766 1844)
Fue el primero que describió
la ceguera hacia los colores
(publicándolo en 1794), de
la que él mismo fue víctima.
Por eso, dicha enfermedad
se conoce con el nombre dedaltonismo.
En 1808, se editó su obra
Nuevo sistema de
filosofía química.
Falleció en Manchester
en1844, a la edad de 78
años.
Teoría atómica Sus
de
Dalton
principios
fundamentales son:
1.
La materia está
formada por
minúsculas partículas
indivisibles llamadas
átomos.
2.
Hay distintas clases
de átomos que se
distinguen por su
masa y sus
propiedades.
Teoría atómica de Dalton
3.
Loscompuestos se
forman al combinarse los
átomos de dos o más
elementos en
proporciones fijas y
sencillas.
4.
En las reacciones
químicas, los átomos se
intercambian de una a
otra sustancia, pero
ningún átomo de un
elemento desaparece ni
se transforma en un
átomo de otro elemento.
Modelo Atómico de
Dalton
Joseph J. Thomson (18561940)
Hijo de un librero, nació el 18
de diciembre de 1856 cercade
Manchester, Lancashire.
En 1906, obtuvo el Premio
Nóbel de Física por sus
trabajos sobre la conducción
de la electricidad a través de
los gases.
Se le considera el
descubridor del electrón.
En 1904, propone su modelo
atómico conocido como
modelo del pudín de ciruelas.
Descubrimiento del electrón
La primera evidencia de la existencia de partículas subatómicas
se obtuvo de losestudios de la conductividad eléctrica de gases a
bajas presiones.
Cuando en un tubo de vidrio que contiene un gas se hace
parcialmente el vacío y se aplica un voltaje de varios miles de
voltios, fluye una corriente eléctrica a través de él.
Experimento de Thomson
Descubrimiento del electrón
Experimento de Thomson
Asociado a este flujo eléctrico, el gas encerrado en el tubo emite
unosrayos de luz de colores, denominados rayos catódicos, que
son desviados por la acción de los campos eléctricos y
magnéticos.
J. J. Thomson demostró en 1897 que los rayos estaban formados
por una corriente de partículas cargadas negativamente, que
llamó electrones.
Experimento 1:
Propagación de los rayos catódicos
El ánodo y el cátodo se hallan conectados a una
fuente de alto voltaje (más de10000 volts). En el
tubo de vidrio se encuentra un gas a baja presión
(aprox. 0,001 mm de Hg).
Propagación de los rayos
catódicos
Con este experimento Thomson averiguó cómo
se desplazaban los rayos. Pudo observar que los
mismos se desplazaban en línea recta y
producían un destello al llegar a una pantalla
formada por una sustancia fluorescente.
Experimento 2:
¿De dónde parten los...
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