Clase 5 El Enlace Químico 2015

PPTCES004CB33-A15V1

Clase

El enlace químico

Resumen de la clase anterior
Tabla periódica

Ordena los
elementos en

Períodos

Grupos

Según

Según

Nivel
energético

Electrones
último nivel

Propiedades periódicas
Son

Radio atómico
Volumen
atómico

Potencial de
ionización
Electroafinidad
Electronegatividad

Aprendizajes esperados

•

Conocer la estructura de Lewis.

•

Identificar losdiferentes tipos de enlace químico.

•

Conocer las propiedades fisicoquímicas de los distintos tipos de
compuestos (iónicos, covalentes y metálicos).

•

Determinar la geometría molecular de distintos compuestos químicos e
iones.

Páginas del libro
desde la 32 a la 35.

Pregunta oficial PSU
De acuerdo con la siguiente representación de Lewis

se puede afirmar que el elemento X
I) pertenece al grupo IIA de la tabla periódica.
II) puede formar una molécula X2
III) tiene 4 electrones de valencia.
Es (son) correcta(s)
A)solo I.
B)solo II.
C)solo III.
D)solo I y II.
E)solo II y III.
Fuente : DEMRE - U. DE CHILE, PSU 2010.

1. Enlace químico
2. Estructura de Lewis
3. Tipos de enlace
4. Geometría molecular

1. Enlace químico
• Unión entre dos átomos o grupos de átomos.
• Se basa en la valencia delátomo, que corresponde a
los electrones situados en el último nivel de energía.
• Se busca mediante esta unión una estabilidad
energética basada en la regla del dueto u octeto.

Elemento

Configuración

e– valencia

Grupo

N

1s22s22p3

5

VA

Cl

[Ne]3s23p5

7

VIIA

Ca

[Ar]4s2

2

IIA

2. Estructura de Lewis
2.1 Regla del octeto
• Los electrones se transfieren o se comparten de manera
que losátomos adquieren una configuración de gas noble:
regla del octeto.
• Los electrones de valencia pueden formar enlaces
sencillos, dobles o triples.
• Los átomos se representan con su símbolo y alrededor se
colocan los electrones de valencia, representados
mediante puntos o barras, según corresponda.

Ion nitrito
NO2–

2. Estructura de Lewis

Actividades
Determina la estructura de Lewis del SO21. Se determina la configuración electrónica y los electrones de
valencia de cada elemento.
Elemento

Configuración

e– de valencia

Azufre (S)

[Ne]3s23p4

6

Oxígeno (O)

[He]2s22p4

6x2

Total

18

2. Se sitúa como átomo central el menos electronegativo (en este
caso, el S) y se distribuyen los electrones de manera que cada átomo
cumpla con la regla del octeto.

2. Estructura de Lewis
2.2Excepciones
Muchos compuestos covalentes no
cumplen la regla del octeto, ya sea por
déficit o por exceso de electrones.

Por ejemplo, el trifluoruro de boro (BF3) y
el hidruro de berilio (BeH2) tienen déficit
de electrones de valencia.

Por el contrario, en el pentacloruro de
fosforo (PCl5) y el hexafluoruro de azufre
(SF6) tienen un exceso de electrones.

Ejercitación

Ejercicio 10
“guía del alumno”La molécula diatómica del nitrógeno (N2), presenta
A) 1 par de electrones enlazantes y 3 pares no enlazantes.
B) 1 par de electrones enlazantes y 2 pares no enlazantes.
C) 2 pares de electrones enlazantes y 1 par no enlazante.
D) 3 pares de electrones enlazantes y 2 pares no enlazantes.
E) 4 pares de electrones enlazantes.

D
Aplicación

3. Tipos de enlace
3.1 Enlace iónico
Características delenlace
• Se produce cuando entran
en contacto un elemento
muy electropositivo y uno
muy electronegativo
produciéndose una
TRANSFERENCIA de
electrones desde el primero
hacia el segundo.
• Se forma entre elementos de
los grupos IA o IIA con
elementos de los grupos VIA
o VIIA.
• Diferencia de
electronegatividad ≥ 1,7

Propiedades de los
compuestos
• Forman redes cristalinas.
• Son sólidos con puntosde
fusión y ebullición altos.
• Son solubles en
disolventes polares.
• Conducen la corriente
eléctrica en disolución
acuosa.
• No conducen la corriente
en estado sólido.
• Son malos conductores
térmicos.

CsCl

3. Tipos de enlace
3.2 Enlace covalente
Características del enlace
• Se forma por
COMPARTICIÓN de un par
de electrones entre dos
átomos, adquiriendo ambos
estructura electrónica de gas...