Coloides

1. TEMA: Coloides
2. OBJETIVOS
* Saber las propiedades y formación de los coloides
* Conocer qué clase de coloides existen.
* Saber su importancia medio ambiental, como sus dispersión en el aire
* Conocer los coloides en líquidos, hidrófilos, emulsiones.
3. MARCO TEORICO
Un coloide es un sistema compuesto por dos fases: una fase dispersa las llamadas micelas y una asedispersante: en las que están dispersas las partículas coloidales.
Además son partículas que no son apreciables a simple vista (1-10nm a 1-10 μm), pero mas grandes que cualquier molécula. El nombre de coloide proviene de la raíz griega kolas que significa que puede pegarse. Este nombre hace referencia a una de las principales propiedades de los coloides: su tendencia espontánea a agregar o formarcoágulos.
Según Graham en 1981 el concepto de coloide: Soluciones viscosas, lentamente difusibles, que no atraviesan membranas semipermeables.
Aunque el coloide por excelencia es aquel en el que la fase continua es un líquido y la fase dispersa se compone de partículas sólidas, pueden encontrarse coloides cuyos componentes se encuentran en otros estados de agregación (Vizcaino, 2004).Clasificación.
En la actualidad se sabe que cualquier sustancia, puede alcanzar el estado coloidal, ya que la fase dispersante como la fase dispersiva, pueden ser una gas, un líquido o un sólido, excepto que ambos no pueden estar en estado gaseoso, son posibles ocho sistemas coloidales :
Medio de dispersión | Fase dispersa | Nombre | Ejemplos |
Gas | LíquidoSólido | Aerosol líquidoAerosol sólido |Niebla, nubes,polvo, humo. |
Líquido | GasLíquidoSólido | EspumaEmulsiónSol | Espumas (de jabón , cerveza, etc.), nata batida.Leche, mahonesa.Pinturas, tinta china, goma arábiga, jaleas |
Sólido | GasLíquidoSólido | Espuma sólidaEmulsión sólidaSol sólido | Piedra pómez.Mantequilla, queso.Algunas aleaciones, piedras preciosas coloreadas |
Propiedades de los coloides.
El efecto Tyndall es elfenómeno por el que se pone de manifiesto la presencia de partículas coloidales, al parecer, como puntos luminosos debido a la luz que dispersan.
Este efecto es utilizado para diferenciar las dispersiones coloidales de las disoluciones verdaderas.
No pueden verse las micelas, pero si el movimiento que describen, que es desordenado describiendo complicadas trayectorias en forma de zigzag, y el movimientoque describen es el movimiento Browniano.
El movimiento Browniano se da debido a los choques de las moléculas de disolvente con las micelas coloidales, dificultando que estas se depositen en el fondo. El estudio detallado de este movimiento permitió a Jean Perrin calcular uno de los primeros valores del número de Avogadro.
El color tan llamativo de muchos coloides se debe a la dispersiónselectiva de la luz por las micelas coloidales.
Las micelas están cargadas eléctricamente. Esta carga es debida a:
* La disociación de macromoléculas.
* La adsorción preferente por las micelas de uno de los tipos de iones presentes en el medio dispersivo.
Es por esto que todas las micelas de una dispersión coloidal, tienen cargas eléctricas del mismo signo.
Cuando una dispersión coloidal secoloca entre dos electrodos, los cuales están sometidos a una diferencia de potencial, todas las partículas coloidales, emigran hacia uno de los electrodos, fenómeno denominado electroforesis.
Si se ponen en contacto las micelas con el electrodo de signo opuesto, pierden su carga y se aglomeran, entonces precipitan en forma de grandes copos, a esto se denomina coagulación del coloide.
Métodos depreparación.
La preparación de un sistema coloidal, se puede realizar mediante :
* Métodos de dispersión, esto es por disgregación de grandes partículas en otras más pequeñas.
* Métodos de condensación, es decir, unión de pequeñas partículas, hasta conseguir partículas de tamaño adecuado.
Los métodos de dispersión de tipo mecánico, para estos se utilizan molinos coloidales, que son...