Coloides

INTRODUCCION

C0L0IDALES

Cuando se añade una disolución acuosa que contiene iones Cl" a otra con iones

Ag+, el precipitado de AgCl sólido puede, en determinadas condiciones, dar lugar a la formación de cristales extremadamente pequeños que permanecen suspendidos en el líquido en vez de depositarse formando un precipitado filtrable. Este es un ejemplo de sistema coloidal. Sistemascoloidales. Un sistema coloidal está compuesto por partículas cuyas dimensiones, al menos en una dirección, se encuentran en el intervalo aproximado de 20 a 104 Á (2 a 1000 nm) y por un medio en el que se encuentran dispersas estas partículas. Las partículas se denominan partículas coloidales o fase dispersa; el medio se denomina medio de dispersión o fase continua. Las partículas coloidales puedenestar en fase sólida, liquida o gaseosa, o incluso pueden ser moléculas individuales. El medio de dispersión puede ser un sólido, un líquido o un gas. El término coloide puede aplicarse tanto al sistema coloidal de partículas más el medio de dispersión como únicamente a las partículas coloidales. Un sol es un sistema coloidal cuyo medio de dispersión es un líquido o un gas. Cuando el medio dedispersión es un gas, el sol se denomina aerosol. La niebla es un aerosol con partículas líquidas. El humo es un aerosol con partículas sólidas o líquidas. El humo del tabaco tiene partículas líquidas. La atmósfera terrestre contiene un aerosol de pequeñas gotas de H2S04 y (NH4)2S04, resultantes de la combustión de carburantes que contienen azufre y de las erupciones volcánicas. Este aerosol desulfatos produce la lluvia acida y refleja parte de la luz solar incidente, enfriando por tanto la tierra. Un sol formado por un líquido disperso en otro líquido constituye una emulsión. Un sol formado por partículas sólidas en suspensión en un líquido constituye una suspensión coloidal.

Una espuma es un sistema coloidal en el cual se encuentran burbujas gaseosas dispersas en un líquido o en unsólido. Aunque los diámetros de las burbujas son normalmente mayores que 104 Á, la distancia entre ellas suele ser menor que 104 Á, por lo que las espumas se consideran sistemas coloidales; en las espumas, el medio de dispersión se encuentra en estado coloidal. Las espumas son familiares para todo aquel que usa jabón, bebe cerveza o va a la playa. La piedra pómez es una espuma con burbujas de airedispersas en una roca de origen volcánico.

Los sistemas coloidales se pueden clasificar en aquellos cuyas partículas dispersas son moléculas individuales (partículas unimoleculares) y aquellos en los que las partículas son agregados de muchas moléculas (partículas polimolecula-res). Las dispersiones coloidales de AgCl, As2S3 y Au en agua contienen partículas polimoleculares, y el sistema posee dosfases: el agua y las partículas dispersas. El tamaño minúsculo de las partículas da lugar a una superficie interfacial enorme, por lo que los efectos superficiales (la adsorción sobre las partículas coloidales, por ejemplo) son de importancia capital a la hora de determinar las propiedades del sistema. Por otra parte, en una disolución polimérica (por ejemplo la disolución de una proteína en agua),la partícula coloidal es una única molécula y el sistema presenta una sola fase. En este caso no existen interfases, pero la solvatación de las moléculas del polímero es significativa. El tamaño considerable de las moléculas del soluto hace que una disolución polimérica recuerde a una dispersión coloidal de partículas polimoleculares en propiedades como la dispersión de luz y la sedimentación enuna centrífuga, por lo que las disoluciones poliméricas se consideran sistemas coloidales.

Coloides liófilos. Cuando se sumerge un cristal de proteína en agua, las moléculas del polímero se disuelven espontáneamente para dar lugar a una dispersión coloidal. Las dispersiones coloidales que se pueden formar por dispersión espontánea del material seco que contienen las partículas coloidales en...