COMPENDIO de Lecturas Cientif cas QU MICA 1
Páginas: 130 (32251 palabras)
Publicado: 7 de septiembre de 2015
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DEL
ESTADO DE HIDALGO
COMPENDIO DE
LECTURAS CIENTIFICAS
Adicionales al curso
QUÍMICA 1
Para el bachillerato universitario
ELABORO:
QUIM. MARÍA GUADALUPE CASTILLO ARTEAGA
Q.F.B. JUAN DE LA CRUZ NÚÑEZ CALDERÓN
Pachuca de Soto, Hgo. Junio 2007
JUSTIFICACIÓN
El programa de asignatura Química 1 del plan de estudios 2006 a la letra
dice:
“Es urgente transformar la enseñanza dela química general en el
bachillerato. Nuestra propuesta es conservar parte de la estructura de un curso
básico de química pero con la inserción de ensayos con información significativa
para el estudiante un esquema que intenta relacionar en todo momento la ciencia
con la vida cotidiana del alumno……
El curso debe incluir además muchas aplicaciones modernas en la vida
diaria. Debe presentar unaspecto atrayente, fácil de entender y de lectura
interesante. Para ello nos apoyaremos en bibliografía de autores que gustan del
aprendizaje significativo y que en gran medida han influido en esta reflexión.
Se propone un curso de química para estudiantes el cual, debe poner
énfasis en las aplicaciones prácticas de la química a problemas que tienen que ver
con cosas como la contaminación ambiental,la radiactividad, las fuentes de
energía y la salud humana. Entre nuestros alumnos se cuentan nuestros futuros
maestros, abogados, contadores, periodistas y jueces. Es probable que algunos
sean incluso legisladores.
Atendiendo a tal enfoque del programa y con el propósito de facilitar y
acompañar a nuestros alumnos en el logro de los objetivos ofrecemos este
“Compendio de lecturas científicasadicionales al curso Química 1 para el
bachillerato universitario.”
1
ÍNDICE
PAG.
JUSTIFICACIÓN
1
ÍNDICE
2
CAPÍTULO 1. QUÍMICA
6
El padre de la química: Antonio Lavoisier: su trabajo
7
¿Qué hacen los profesionales químicos?
9
SIDA: La epidemia del siglo XX
11
¿Puede el aluminio ser nocivo para la salud?
12
Plasma ¿un cuarto estado de la materia?
13
Condensado de Bose-Einstein
15Materiales antes de la conquista
18
Las tierras raras no son tan raras sus aplicaciones
19
Nylon
21
Polietileno y derivados
22
Cristales líquidos
23
Anestésicos y éteres
25
Latas de aerosoles
27
El riñón artificial
28
Un reparto “disparejo” de la energía mundial
30
Costo energético de las actividades humanas
31
Hidrazina: el combustible del espacio
33
Biomasa
34
Hidrógeno:combustible limpio y fuente secundaria de energía
35
CAPÍTULO 2. EL ÁTOMO
37
Átomos ¿de verdad existen?
38
Los aciertos y los errores de Dalton
40
Descubrimiento de los electrones
41
Descubrimiento del núcleo atómico y protones
43
Trabajo y aportaciones de Bohr
44
2
Más partículas y ¿cuarks?
45
Átomos que pueden verse. Reales e importantes
47
La teoría actual de la estructuraelectrónica
48
El rayo láser: la espléndida luz
50
Microscopio electrónico
52
Superconductores
54
Fisión nuclear
57
Fusión nuclear
59
CAPÍTULO 3. ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIÓDICA
60
Metales y conductividad eléctrica
61
Los utensilios de cocina y los metales
63
Hierro esponja
65
El cuchillo equivocado
66
Metal a partir del mar
68
¿Con qué se tapan las muelas?
70
¿Eltercer elemento líquido?
71
Hidrógeno metálico
73
Hidrógeno. Un no metal del gpo. 1
75
Carbono. Un no metal del gpo. 14
76
Fósforo. Un no metal del gpo. 15
77
Azufre. Un no metal del gpo. 16
78
El descubrimiento de los gases nobles
79
Aprovechemos la nobleza de los gases nobles
81
¿No que no reaccionan?
82
El elemento del sol
84
Las tierras raras: sus aplicaciones
85
Un elementoquímico descubierto en México
87
CAPÍTULO 4. ENLACES QUÍMICOS
88
El cloruro de sodio un compuesto iónico común e importante
89
Rubíes, zafiros y otras piedras preciosas
90
Iones vitales
91
3
Grafito, diamante, carbono VI y futboleno
92
Sangre artificial
95
Semiconductores y transistores
96
Hielo
98
¿Por qué los lagos se congelan desde la superficie hacia el fondo?
100
Las...
ESTADO DE HIDALGO
COMPENDIO DE
LECTURAS CIENTIFICAS
Adicionales al curso
QUÍMICA 1
Para el bachillerato universitario
ELABORO:
QUIM. MARÍA GUADALUPE CASTILLO ARTEAGA
Q.F.B. JUAN DE LA CRUZ NÚÑEZ CALDERÓN
Pachuca de Soto, Hgo. Junio 2007
JUSTIFICACIÓN
El programa de asignatura Química 1 del plan de estudios 2006 a la letra
dice:
“Es urgente transformar la enseñanza dela química general en el
bachillerato. Nuestra propuesta es conservar parte de la estructura de un curso
básico de química pero con la inserción de ensayos con información significativa
para el estudiante un esquema que intenta relacionar en todo momento la ciencia
con la vida cotidiana del alumno……
El curso debe incluir además muchas aplicaciones modernas en la vida
diaria. Debe presentar unaspecto atrayente, fácil de entender y de lectura
interesante. Para ello nos apoyaremos en bibliografía de autores que gustan del
aprendizaje significativo y que en gran medida han influido en esta reflexión.
Se propone un curso de química para estudiantes el cual, debe poner
énfasis en las aplicaciones prácticas de la química a problemas que tienen que ver
con cosas como la contaminación ambiental,la radiactividad, las fuentes de
energía y la salud humana. Entre nuestros alumnos se cuentan nuestros futuros
maestros, abogados, contadores, periodistas y jueces. Es probable que algunos
sean incluso legisladores.
Atendiendo a tal enfoque del programa y con el propósito de facilitar y
acompañar a nuestros alumnos en el logro de los objetivos ofrecemos este
“Compendio de lecturas científicasadicionales al curso Química 1 para el
bachillerato universitario.”
1
ÍNDICE
PAG.
JUSTIFICACIÓN
1
ÍNDICE
2
CAPÍTULO 1. QUÍMICA
6
El padre de la química: Antonio Lavoisier: su trabajo
7
¿Qué hacen los profesionales químicos?
9
SIDA: La epidemia del siglo XX
11
¿Puede el aluminio ser nocivo para la salud?
12
Plasma ¿un cuarto estado de la materia?
13
Condensado de Bose-Einstein
15Materiales antes de la conquista
18
Las tierras raras no son tan raras sus aplicaciones
19
Nylon
21
Polietileno y derivados
22
Cristales líquidos
23
Anestésicos y éteres
25
Latas de aerosoles
27
El riñón artificial
28
Un reparto “disparejo” de la energía mundial
30
Costo energético de las actividades humanas
31
Hidrazina: el combustible del espacio
33
Biomasa
34
Hidrógeno:combustible limpio y fuente secundaria de energía
35
CAPÍTULO 2. EL ÁTOMO
37
Átomos ¿de verdad existen?
38
Los aciertos y los errores de Dalton
40
Descubrimiento de los electrones
41
Descubrimiento del núcleo atómico y protones
43
Trabajo y aportaciones de Bohr
44
2
Más partículas y ¿cuarks?
45
Átomos que pueden verse. Reales e importantes
47
La teoría actual de la estructuraelectrónica
48
El rayo láser: la espléndida luz
50
Microscopio electrónico
52
Superconductores
54
Fisión nuclear
57
Fusión nuclear
59
CAPÍTULO 3. ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIÓDICA
60
Metales y conductividad eléctrica
61
Los utensilios de cocina y los metales
63
Hierro esponja
65
El cuchillo equivocado
66
Metal a partir del mar
68
¿Con qué se tapan las muelas?
70
¿Eltercer elemento líquido?
71
Hidrógeno metálico
73
Hidrógeno. Un no metal del gpo. 1
75
Carbono. Un no metal del gpo. 14
76
Fósforo. Un no metal del gpo. 15
77
Azufre. Un no metal del gpo. 16
78
El descubrimiento de los gases nobles
79
Aprovechemos la nobleza de los gases nobles
81
¿No que no reaccionan?
82
El elemento del sol
84
Las tierras raras: sus aplicaciones
85
Un elementoquímico descubierto en México
87
CAPÍTULO 4. ENLACES QUÍMICOS
88
El cloruro de sodio un compuesto iónico común e importante
89
Rubíes, zafiros y otras piedras preciosas
90
Iones vitales
91
3
Grafito, diamante, carbono VI y futboleno
92
Sangre artificial
95
Semiconductores y transistores
96
Hielo
98
¿Por qué los lagos se congelan desde la superficie hacia el fondo?
100
Las...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.