concentracion

 la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente lasustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está ladisolución, y a mayor proporción más concentrada está. 1
El término también es usado para hacer referencia al proceso de concentración, aumentar la proporción de soluto en el disolvente, inverso alde dilución.

Estos vasos, que contienen un tinte pardo rojizo, muestran cambios cualitativos en la concentración. Las disoluciones a la izquierda están más diluidas, comparadas con las soluciones másconcentradas de la derecha.
Por concentración se entiende la cantidad de soluto contenida en una cantidad del solvente o de la disolución. Los criterios para expresar cuantitativamente una concentración son,principalmente, masa, volumen y cantidad de materia(moles).
En el análisis químico son de particular importancia las "unidades" de concentración, y en particular dos de ellas: la molaridad y lamolalidad.
La molaridad expresa la concentración como los moles de soluto en un litro de solución. Se expresa como M:
M = (moles de soluto)/(Litro de solución)
O sea, que nos indica el número de moles-de cierto soluto- existentes por cada litro de disolución.
Un concepto parecido a la molaridad y que no debe confundirse con ella es la molalidad (m), que expresa la concentración como los moles desoluto por cada kilogramo de solvente:
m = (moles de soluto)/(kilogramo de solvente)
La molalidad tiene la ventaja de no variar con la temperatura, contrariamente a lo que pasa con la molaridad ocualquier otra expresion que incluya un volumen de liquido o gas, en estos casos, al con la variacion de temperatura el volumen puede aumentar o disminuir lo que lleva a una disminucion o aumento de...