concepto estequiometria
Páginas: 2 (470 palabras)
Publicado: 27 de enero de 2014
Concepto de estequiometria
Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química
La estequiometría es una herramienta indispensable enla química. Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluaciónde diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos, comprenden aspectos de estequiometría.
La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relacionesde masa en la que los elementos químicos que están implicados.
Leyes de la estequiometria
Las leyes estequiometricas forman parte de la Historia de la química y fueron propuestas antes de la teoríaatómica de Dalton y de los conceptos de mol y fórmula molecular. Expresan relaciones de masa de elementos en un compuesto químico o de reactivos y productos en una reacción química.
Ley de laconservación de la masa de Lavoisier:
En toda reacción química se conserva la masa; esto es: la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos resultantes. La ley de conservación dela masa, enunciada por Lavoisier, es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. En esta ley se asume la conservación de la identidad de los elementos químicos, que resultaindispensable en el balanceo de ecuaciones químicas. Se puede enunciar de la manera siguiente: en cualquier reacción química se conserva la masa. Es decir: la materia no se crea, ni se destruye, solo setransforma.
Ley de Proust o de las proporciones constantes:
En 1799, J. L. Proust llegó a la conclusión de que, para generar un compuesto determinado, dos o más elementos químicos se unen entre sí,siempre en la misma proporción ponderal (del latínpondus, pondéris: casos nominativo y genitivo de peso).
Una aplicación de la ley de Proust es en la obtención de la denominada composición...
Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química
La estequiometría es una herramienta indispensable enla química. Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluaciónde diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos, comprenden aspectos de estequiometría.
La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relacionesde masa en la que los elementos químicos que están implicados.
Leyes de la estequiometria
Las leyes estequiometricas forman parte de la Historia de la química y fueron propuestas antes de la teoríaatómica de Dalton y de los conceptos de mol y fórmula molecular. Expresan relaciones de masa de elementos en un compuesto químico o de reactivos y productos en una reacción química.
Ley de laconservación de la masa de Lavoisier:
En toda reacción química se conserva la masa; esto es: la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos resultantes. La ley de conservación dela masa, enunciada por Lavoisier, es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. En esta ley se asume la conservación de la identidad de los elementos químicos, que resultaindispensable en el balanceo de ecuaciones químicas. Se puede enunciar de la manera siguiente: en cualquier reacción química se conserva la masa. Es decir: la materia no se crea, ni se destruye, solo setransforma.
Ley de Proust o de las proporciones constantes:
En 1799, J. L. Proust llegó a la conclusión de que, para generar un compuesto determinado, dos o más elementos químicos se unen entre sí,siempre en la misma proporción ponderal (del latínpondus, pondéris: casos nominativo y genitivo de peso).
Una aplicación de la ley de Proust es en la obtención de la denominada composición...
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