CONDUCTIVIDAD 2
Páginas: 4 (905 palabras)
Publicado: 29 de junio de 2015
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLÓGICAS
DEPARTAMENTO DE BIOFÍSICA
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA FARMACÉUTICA
PRÁCTICA 1 : MEDICIONES DE CONDUCTIVIDAD
EQUIPOGarcía Juárez Ana Karen
Sánchez Rivas Cintia Daniela
Romero Pérez Valeria Anahí
Reyes Martínez Yazmín
Viquez Granados Verónica Yazmín
GRUPO: 4FM1
PROFESORA: MARÍA DEL SOCORRO LÓPEZ CORTEZMÉXICO D.F. A 14 DE ABRIL DE 2015.
INTRODUCCIÓN
En general, el flujo de electricidad a través de un conductor es debido a un transporte de electrones.Según la forma de llevarse a cabo estetransporte, los conductores eléctricos pueden ser de dos tipos: conductores metálicos o electrónicos y conductores iónicos o electrolíticos.
A este segundo tipo pertenecen las disoluciones acuosas. En ellas laconducción de electricidad al aplicar un campo eléctrico se debe al movimiento de los iones en disolución, los cuales transfieren los electrones a la superficie de los electrodos para completar elpaso de corriente.
Se define la conductividad eléctrica como la capacidad de que una sustancia pueda conducir la corriente eléctrica, y por tanto es lo contrario de la resistencia eléctrica, ydependerá, además del voltaje aplicado, del tipo, número, carga y movilidad de los iones presentes y de la viscosidad del medio en el que éstos han de moverse. En disoluciones acuosas, y puesto que suviscosidad disminuye con la temperatura, la facilidad de transporte iónico o conductividad aumentará a medida que se eleva la temperatura. La unidad de medición utilizada comúnmente es el Siemens/cm (S/cm),en millonésimas (10-6) de unidades, es decir microSiemens/cm (µS/cm), o en milésimas (10-3) es decir miliSiemens/cm (mS/cm).
CONDUCTIVIDAD MOLAR
De igual manera que el parámetro conductividadequivalente permite independizarse del valor de la concentración, es posible plantear un concepto similar considerando la concentración molar. De este modo se define la conductividad molar.
Dado que a...
ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLÓGICAS
DEPARTAMENTO DE BIOFÍSICA
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA FARMACÉUTICA
PRÁCTICA 1 : MEDICIONES DE CONDUCTIVIDAD
EQUIPOGarcía Juárez Ana Karen
Sánchez Rivas Cintia Daniela
Romero Pérez Valeria Anahí
Reyes Martínez Yazmín
Viquez Granados Verónica Yazmín
GRUPO: 4FM1
PROFESORA: MARÍA DEL SOCORRO LÓPEZ CORTEZMÉXICO D.F. A 14 DE ABRIL DE 2015.
INTRODUCCIÓN
En general, el flujo de electricidad a través de un conductor es debido a un transporte de electrones.Según la forma de llevarse a cabo estetransporte, los conductores eléctricos pueden ser de dos tipos: conductores metálicos o electrónicos y conductores iónicos o electrolíticos.
A este segundo tipo pertenecen las disoluciones acuosas. En ellas laconducción de electricidad al aplicar un campo eléctrico se debe al movimiento de los iones en disolución, los cuales transfieren los electrones a la superficie de los electrodos para completar elpaso de corriente.
Se define la conductividad eléctrica como la capacidad de que una sustancia pueda conducir la corriente eléctrica, y por tanto es lo contrario de la resistencia eléctrica, ydependerá, además del voltaje aplicado, del tipo, número, carga y movilidad de los iones presentes y de la viscosidad del medio en el que éstos han de moverse. En disoluciones acuosas, y puesto que suviscosidad disminuye con la temperatura, la facilidad de transporte iónico o conductividad aumentará a medida que se eleva la temperatura. La unidad de medición utilizada comúnmente es el Siemens/cm (S/cm),en millonésimas (10-6) de unidades, es decir microSiemens/cm (µS/cm), o en milésimas (10-3) es decir miliSiemens/cm (mS/cm).
CONDUCTIVIDAD MOLAR
De igual manera que el parámetro conductividadequivalente permite independizarse del valor de la concentración, es posible plantear un concepto similar considerando la concentración molar. De este modo se define la conductividad molar.
Dado que a...
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