constante universal de los gases
Páginas: 4 (940 palabras)
Publicado: 6 de octubre de 2014
Universidad
Nacional Autónoma
De México
Facultad de Química
4ª práctica
“Constante universal de los gases”
Integrantes:
Gasca Villa Misael Ángel
Martínez Ortíz Araceli
PérezRodríguez Itzel
Grupo: 23 Equipo: 3
OBJETIVO GENERAL
Determinar experimentalmente la constante universal de los gases R y el volumen molar del hidrógeno.
OBJETIVO PARTICULAR
Que losalumnos sean capaces de armar un mecanismo con el material de laboratorio, en el cual su sistema de estudio sea el hidrógeno resultante de la reacción entre el magnesio y ácido clorhídrico. Así mismoque sepa la relación que existe entre presión, masa, volumen y temperatura en el comportamiento de los gases y en base a ello hagan los cálculos pertinentes para determinar el valor de la contante querelaciona dichos conceptos.
INTRODUCCIÓN
Existe una constante física que relaciona varias funciones de estado, entre ellas la energía, la temperatura y la cantidad de moles de un gas. Estaconstante es denominada constante universal de los gases ideales. Este valor constante es utilizado en la ecuación de estado de los gases ideales, que combina las leyes de Avogadro, de Gay Lussac y la leyde Charles.
La ley de Avogadro indica que en condiciones de presión y temperatura constantes, el volumen de un gas está relacionado directamente con el número de moles de dicho gas.
Según la leyde Gay Lussac, si mantenemos constante el volumen y el número de moles de un gas, un aumento de temperatura causará un aumento en la presión. De la misma manera, un descenso de temperatura esresponsable de un descenso en la presión de dicho gas.
La Ley de Charles predice que en si mantenemos constante la presión de un gas, un aumento en la temperatura causará un aumento en el volumen del gas.De la combinación de estas leyes, surge la ecuación general de los gases ideales:
PV = nRT
En esta ecuación está representada la presión (P) de un gas, su volumen (V), el número de moles...
Universidad
Nacional Autónoma
De México
Facultad de Química
4ª práctica
“Constante universal de los gases”
Integrantes:
Gasca Villa Misael Ángel
Martínez Ortíz Araceli
PérezRodríguez Itzel
Grupo: 23 Equipo: 3
OBJETIVO GENERAL
Determinar experimentalmente la constante universal de los gases R y el volumen molar del hidrógeno.
OBJETIVO PARTICULAR
Que losalumnos sean capaces de armar un mecanismo con el material de laboratorio, en el cual su sistema de estudio sea el hidrógeno resultante de la reacción entre el magnesio y ácido clorhídrico. Así mismoque sepa la relación que existe entre presión, masa, volumen y temperatura en el comportamiento de los gases y en base a ello hagan los cálculos pertinentes para determinar el valor de la contante querelaciona dichos conceptos.
INTRODUCCIÓN
Existe una constante física que relaciona varias funciones de estado, entre ellas la energía, la temperatura y la cantidad de moles de un gas. Estaconstante es denominada constante universal de los gases ideales. Este valor constante es utilizado en la ecuación de estado de los gases ideales, que combina las leyes de Avogadro, de Gay Lussac y la leyde Charles.
La ley de Avogadro indica que en condiciones de presión y temperatura constantes, el volumen de un gas está relacionado directamente con el número de moles de dicho gas.
Según la leyde Gay Lussac, si mantenemos constante el volumen y el número de moles de un gas, un aumento de temperatura causará un aumento en la presión. De la misma manera, un descenso de temperatura esresponsable de un descenso en la presión de dicho gas.
La Ley de Charles predice que en si mantenemos constante la presión de un gas, un aumento en la temperatura causará un aumento en el volumen del gas.De la combinación de estas leyes, surge la ecuación general de los gases ideales:
PV = nRT
En esta ecuación está representada la presión (P) de un gas, su volumen (V), el número de moles...
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