Conversiones En Analisis Instrumental

A. Tome nota sobres los diferentes equipos disponibles de Análisis Instrumental y realice un análisis comparativo.
En el laboratorio de análisis instrumental se encuentran distintos aparatos para realizar un análisis, pero el espectrofotómetro es el mas importante instrumento ya que cuentan con varios tipos de este instrumento unos clásicos y otros muy modernos aunque sean distintos tienen lamisma función y están en el mismo rango de aceptación todos son eficaces solo tienen de diferencias el modo de manejarse.
Algunos aparatos tienen la característica que son de doble haz y otros son solo de una, unos hasta grafican los datos, unos se manejan por colores en este caso los colorímetros que  se basan en el principio de que la absorbancia de una sustancia es proporcional a suconcentración.

B. Resuelva los cálculos y transformaciones solicitados a continuación.
1. Exprese en Kg el valor equivalente a 45mg.
45 mg (1gramo1000 miligramos )(1 kg1000gramos)= 0.000045Kg
2 .¿Cuál es el peso expresado en toneladas de 250 mg de sulfato de cobre?
250mg(1gramo1000miligramos)(1kg1000gramos)(1 tonelada1000Kg)=0.000000250 toneladas
3.¿ Cuántos litros tiene un metro cúbico?
1metrocúbico= 1000 litros
4. Determine la capacidad en litros de un recipiente que tiene 0.5 m d largo, por 10cm de ancho, por 50 mm de profundidad.
0.5 m
10 cm(1m100cm)=0.1m
50mm (1cm10 mm)(1m100cm)= 0.05m
V=LXLXL V=(0.5m)(0.1m)(0.05m)=0.0025m3 1m3=1000litros
0.0025m3=x x=2.5litros
5. Calcule losmiligramos de sulfato de cobre necesarios para preparar 200 ml de una solución acuosa a una concentración de 0.3mg/ml.
Mg=(0.3mg/ml)(2000ml)=60mg
6. Sabiendo que la solución isotónica de NaCl se prepara al 0.9% w/v, determine la cantidad de soluto necesaria para preparar 500ml de esta solución.
gr=0.9%/100X500ml=4.5 gr

7. Una solución acuosa de glicerina al 7% w/w tiene una densidad de 1.0149g/cm3a 20ºC. El peso molecular de la glicerina es de 92.0473 y su densidad es de 1.2609 g/cm3 a 20ºC ¿Cuál es la M, m y el % v/v de la solución?
1000g1.0149g/cm3=985.3187506ml
m= 70g/92.04731g= 0.76047858m
M=70g/92.04730.98531875 L= 0.771809711 M
7%w/w 100%----7 gr-----70 gr

70gr/1.2609 g/ml=55.5159 5.55159ml/1000---- 5.5%v/v

8. ¿Cuánto se requiere de H2SO4concentrado para obtener 500ml de una solución de este ácido con una concentración de 2N, 1M, 10%w/v o 10% v/v? Investigue las características del H2SO4 concentrado y presente los cálculos necesarios.
El ácido sulfúrico es un compuesto químico extremadamente corrosivo cuya fórmula es H2SO4. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores dela capacidad industrial de los países. Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica.
Datos Físicos:
1. Concentración mayor: 98,5%
A una temperatura de 15,5 ºC:
2. Punto de ebullición: 338 ºC ó 640 ºF
3. Densidad a 20 ºC: 1,84 g/cm.
4. Punto de fusión: -40 ºC para una concentración de65,13%.
5. Solubilidad: Soluble en agua, pero reacciona violentamente al mezclarse con ella, generando calor. Con otros solventes no hay mezcla: no hay reacción.
6. Temperatura de descomposición: 340 ºC.
7. Presión de vapor a 20 ºC: < 0,001 bar.

1) g= (N)(esp)(PM)(L)
g=(2)(2)(98.02)(0.500L)= 196.04g
196.04g1.8g/ml=108.911ml

2) g=(M)(PM)(L)
g=(1)(98.02)(0.500L)=49.01 g49.01g1.8g/ml=27.22ml

3) %p/v=10%/100(500)= 50g
50g1.8g/ml=27.77ml

9. Realice el mismo ejercicio que en 8 para el HCl.
El ácido clorhídrico es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1; una disolución de HCl 0,1 M da un...