cualquiera

omo puedo hacer una celda voltaica o galvanica?
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tut respondido hace 7 años
Mira, una celda voltáica se puede construir con un simple vaso de vidrio, lo llenas con una solución 1M de ácido sulfúrico, y le introduces un sistema formado por un foco pequeño ( de lámpara de 3 volts ) que tenga unidas en sus terminales un alambre de cobre en espiral y un trozo de cinta demagnesio, el foco encenderá mientras se consume la cinta. Sólo se introducen el cobre y el magnesio.
( la sol. 1M de ácido sulfúrico contiene 98 g. de ácido disueltos en 902 g. de agua ).
nota: esta es una práctica de química la cual llevo enseñando a mis alumnos desde hace mas de 10 años.
10 Comentario
Otras respuestas (1)

cassy respondido hace 7 años
con un limón o una papa, introduces unalámina de zinc en un extremo del limón y un extremo de cobre en el otro le conectas un cable a cada electrodo y conectas tu celda voltaica a un foco de 1.5 voltios (uno de navidad por ejemplo) y ya está, puedes hacer lo mismo con una papa pero funciona mejor el limón, otro experimento muy bueno es este te dejo el link del video para que veas http://www.taringa.net/posts/offtopic/93...
si quieresmas info te dejo mi correo cassyrod13rey@msn.com
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.1

Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones,y otro que los acepte:

El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.2
Cuando un elemento químico reductorcede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.

Índice [ocultar]
1 Principio de electroneutralidad
1.1 Oxidación
1.2 Reducción
2 Número de oxidación
2.1 Reglas para asignar el número de oxidación
3 Ajuste de ecuaciones
3.1 Medio ácido
3.2 Medio básico
4 Aplicaciones
5 Oxidaciones y reducciones biológicas
6 Combustión
7 Consecuencias
8 Referencias
9 Véase también
10 Enlaces externos
Principio de electro neutralidad[editar]
El principio de electro neutralidad de Paulingcorresponde a un método de aproximación para estimar la carga en moléculas o iones complejos, este supone que la carga siempre se distribuye en valores cercanos a 0 (es decir, -1, 0, +1).

Dentro de una reacción global redox, se da una serie de reacciones particulares llamadas semirreacciones o reacciones parciales.

Semireacción de reducción: 2e- + Cu2+ → Cu0
Semirreacción de oxidación: Fe0 → Fe2++ 2e-
o más comúnmente, también llamada ecuación general:

Fe0 + Cu2+ → Fe2+ + Cu0
La tendencia a reducir u oxidar a otros elementos químicos se cuantifica por el potencial de reducción, también llamado potencial redox.

Una titulación redox es una en la que un indicador químico indica el cambio en el porcentaje de la reacción redox mediante el viraje de color entre el oxidante y elreductor.

Oxidación[editar]

Oxidación del hierro.
La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.3

Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de iones....