Curva de solubilidad





Universidad Autónoma de Aguascalientes


Centro de Ciencias Básicas

Departamento de Química

Reporte

Práctica 5 Curvas de Solubilidad


Ana Patricia Heyder Reyes


CienciasAmbientales

Aguascalientes Ags.

15/10/10


Resultados



Concentración KNO3
Temperatura de Cristalización
3gr/2ml= 1.5gr/ml
68°C
2.5gr/2ml= 1.25gr/ml
76°C
2gr/2ml= 1gr/ml
71°C1.5gr/2ml= 0.75gr/ml
65°C




Curva de Solubilidad






Discusiones

Las curvas de solubilidad representan la concentración a la que el soluto se encuentra saturado. Se representa en eleje de abscisas (eje de las X) la temperatura, y en el eje de ordenadas (eje de las Y) la solubilidad (concentración en gramos de soluto por cada 100 cm3 de agua o concentración en gramos de solutopor litro de disolvente) (Chang). En nuestro experimento lo graficamos al revés, poniendo la temperatura en el eje de las Y y viceversa.
En general, la solubilidad de una sustancia en un determinadodisolvente aumenta a medida que se eleva la temperatura.
En nuestro experimento obtuvimos los resultados mostrados anteriormente, en los cuales se puede observar que a medida que aumenta latemperatura aumenta la solubilidad, sin embargo la temperatura fue decreciendo después de llegar a 76°C.
Pero según la teoría, la curva de solubilidad del nitrato de potasio es la siguiente:



(Teoríaatómica y reacción química)


Los factores que pudieron haber afectado nuestros resultados son el tiempo que dejamos transcurrir entre sacar el tubo de ensaye del baño maría y medir la temperatura, asícomo la precisión al determinar si el nitrato de potasio se había disuelto.

La técnica empleada es muy útil y frecuentemente usada ya que es sencilla y si se trabaja con cuidado los resultadossuelen ser muy precisos. Tiene como desventaja que muchos factores pequeños pueden influir gravemente en los resultados, como fue nuestro caso.



Conclusiones

Aprendimos a graficar curvas de...