DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE UNIVERSAL hellip




DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES R
Objetivo:
Determinar experimentalmente la constante universal de los gases R y el volumen molar del hidrogeno.
Manejo de datos:
(En base alos promedios de las 2 repeticiones)
Masa de Mg consumido
0.01g
Volumen inicial
8.2ml
Volumen final
20ml
Temperatura ambiente
20.2°C = 293.35 K
Presión atmosférica
778mlbar = 0.7678263015atm
Presiónde vapor de agua (20°C-20.5°C)
2.3388kPa = 0.0230821613atm

Cálculos:
-Número de moles

0.04g – 0.03g = 0.01g
2HCl + Mg  MgCl2 + H2
0.01g de Mg = 4.114379757x10-4 mol de Mg
Estequiometricamentese necesita 1mol de Mg para formar 1mol de H2 se forman 4.114379757x10-4 mol de H2
-Volumen

20ml – 8.2ml = 11.8ml  0.0118 L
-Presión

(0.7678263015atm) = (0.0230821613atm) + (PH2)(0.7678263015atm) - (0.0230821613atm) = (PH2)
(PH2) = 0.7447178386atm
-Temperatura
Tambiente = 293.35 K
-Obteniendo R
R = = 0.07280870339 0.073

-Obteniendo el volumen molar

VMolarH2 = = 28.6799-CUESTIONARIO

1. A partir de la ecuación balanceada demuestra usando los cálculos apropiados, que el reactivo limitante en la reacción de formación del H2 es el HC

2HCl + Mg  MgCl2 + H2
Molesde HCl = 1.5x10-3
Moles de Mg = (4.11x10-4 )(0.5) = 2.055x10-4

2.¿Qué errores experimentales influyeron en tu determinación de R?

La falta de precisión
3. ¿Qué efectos tienen los siguientes erroresexperimentales en el cálculo del valor de R?
¿Se incrementa el valor de R?, ¿Decrece? ¿Se mantiene el valor? Explica tus respuestas para cada inciso.
a. Parte del HCl no reaccionó con el magnesio.
Elvalor de R no cambia
b. Hay un exceso de Mg en la reacción de generación del H2.
El valor de R no cambia
c. La presión de vapor del agua no fue considerada en el cálculo de R.
El valor de R sicambia, se incrementa
d. Parte del H2 escapo del matraz.
El volumen ya no es proporcional a los datos registrados inicialmente por lo tanto R cambia


4. En muchas ocasiones es necesario utilizar la...