Determinación del pH

DETERMINACION DE pH

I.- FUNDAMENTO TEORICO.- Para determinar el pH y realizar una reacción de equilibrio es indispensable primero definir los conceptos teóricos de ácidos y bases en el orden desu evolución:

Teoría de Arrhenius: Define a los ácidos como sustancias que poseen protones y pueden cederlos en solución acuosa y a las bases como compuestos que poseen el radical oxidrilo ypueden cederlos en solución acuosa. Ej:

Acido: HCl = H+ + Cl-
Base: NaOH = Na+ + OH-

Teoría de Bronsted y Lowry: Ácidos son todas las sustancias capaces de donar unprotón (H+) y bases son aquellas sustancias capaces de aceptar un protón. Ej:

Acido: CH3COOH + H2O = H3O+ + CH3COO-
Base: NH3 + H2O = NH4+ + OH-Teoría de Lewis: Define como ácidos a todas las sustancias capaces de aceptar un par de electrones y como bases a aquellas que tienen tendencia natural a cederlos. Ej:

BF3 + :NH3 H3N-BF3
Acido Base

El pH de una solución establece el grado de acidez o basicidad de la misma y se define como: “El logaritmo negativo de la concentración de protones “:pH = - log H+ 

Escala de pH.- Esta establecida en unidades enteras que van de 0 – 14; tomando como referencia para pH= 0 una solución 1N de HCl y para pH =14 una solución 1 N de NaOH.;significando el pH=7 el punto de neutralidad tomando como referencia agua destilada desionizada. Por tanto en dicha escala: las soluciones con pH < a 7 son ácidas y las que tienen pH >7 son básicas ylas de pH = 7 son neutras

II.- OBJETIVO. –

Caracterización de diferentes soluciones como ácidos y bases haciendo uso de diferentes papeles indicadores.

III.- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.-1.- Caracterización de ácidos y bases.- Para llevar adelante esta experiencia trabajarás de la siguiente manera:
Sobre una placa de toque coloca una o dos gotas de cada una de las muestras (M1,...