Determinacion del ph

ITESM-CAMPUS LAGUNA



Laboratorio de Química



Semestre EM-2012



PRÁCTICA 3 - DETERMINACIÓN DEL PH





Grupo 01



Profesora: Dra. María Luisa López Segura


Equipo: ____

Integrantes:

José Alan Montelongo Aguilar 01230634 _____________________

Ana Carmen Gr. M. 00948484______________________

Andrés Godínez Esparza 01231369_________________________

Diego Rogelio Recio Pérez 00945223 ________________________






31 de enero del 2012
1. Introducción
Los ácidos y bases en solución acuosa suelen describirse mediante dos modelos distintos. Arrhenius postuló que los ácidos producen iones H+ en solución y las bases producen OH-. El modelo de Bronsted–Lowry se forma al aceptar un protón de un ácido y formar el ionHidronio. 

2. Objetivo
Determinar el valor de pH de varias disoluciones y mezclas, así como de sustancias de uso común, mediante el uso del papel  pH, substancias indicadoras de pH y del potenciómetro.
 
3. Hipótesis
El método mas usual para la medición de el pH de las disoluciones es el uso de tiras de papel ya que es el mas fácil y no se requiere de conocimientos previos ya que lainformación para la medición se encuentra en la caja que las contiene.


4. Materiales necesarios:

Parte 1: (reactivos)
➢ 5 ml de solución 0.1 m de ácido acético,
➢ 50 ml de solución 0.1 m de ácido clorhídrico
➢ 10 ml de solución de hidróxido de amonio 0.1 m
➢ agua destilada
➢ tiritas de papel indicador de pH
➢ gotas de indicador de fenolftaleína
➢ gotas deindicador de rojo de metilo

Parte2: (instrumentos):
➢ 8 cápsulas de porcelana ó 6 vasos de precipitado de 50 ml
➢ 8 pipetas de 1 ó de 2 ml
➢ 1 pipeta de 10 ml
➢ 8 agitadores
➢ 1 potenciómetro (pHmetro)
➢ 5 tubos de ensayo medianos




5. Métodos

Procedimiento:

A)  Calibración y medición. Escala de pH.
Antes de iniciar cualquier experimento, calibrar elpotenciómetro con las soluciones buffer de pH=4, pH=7 y pH=10, reportar las características de estas soluciones.

Solución pH =4: Biftalato de potasio, color rojo

Solución pH = 7: Fosfato de sodio y potasio, color amarillo

Solución pH=10: Cloruro de potasio - acido bórico- hidróxido de sodio, color azul

Procedimiento parte 1:
Determinar el pH de las disoluciones de Ácidoacético, Ácido clorhídrico, Hidróxido de amonio por medio de 3 métodos: soluciones indicadores, tiritas de papel pH y pHmetro portátil.
Tome 3 tubos de ensaye y numérelos, en seguida coloque en c/u :
1. 2 ml de solución 0.1 m de ácido acético,
2. 2 ml de solución 0.1 m de ácido clorhídrico,
3. 2 ml de solución 0.1 m de hidróxido de amonio,
Introduzca en el tubo de ensaye unatirita de papel tornasol para medir el pH, imprégnela bien y observe el color que toma, en seguida lea el valor del pH correspondiente.

Reporte los resultados observados: Método #1

|Tubo # |Reactivo (fórmula) |Color del papel |pH |
|1 |CH3COOH |NO CAMBIO|3 |
|2 |HCl |NO CAMBIO |2 |
|3 |NaOH |MORADO |12 |


Añada a cada tubo 2-3 gotas de solución indicadora (fenolftaleína o rojo debromocresol). Anotar los colores iniciales y finales de las disoluciones y de los indicadores.


Reporte los resultados : Método #2

|Tubo # |Reactivo (fórmula) |Rojo de metilo |fenolftaleina |
|1 |CH3COOH |ROSA |ROSA |
|2...