Determinacion pH

I. OBJETIVOS
General:
A partir de la medición del pH se pretende diferenciar si las soluciones son ácidas, básicas o neutras.
Específicos:
Observar a través de indicadores la acidez o basicidad de una sustancia.
Reconocer que la zona de cambio de color depende de la constante de acidez del indicador
Relacionar el pH con la concentración del ion hidrógeno (H+) de las soluciones.
II.RESULTADOS
Indicador cuantitativo de pH
REACTIVOS COLOR VALOR pH ACIDO/BASE/
NEUTRA
Ácido nítrico + agua destilada Rojo 1 Ácido
NaOH + agua destilada Azul 14 Base
Vinagre + agua destilada Naranja 2 Ácido
Cloro + agua destilada Amarillo verdoso 8 Base
Aromática + agua destilada Naranja 3 Ácido
Tinto + agua destilada Naranja 3 Ácido
Jugo + agua destilada Naranja 3 Ácido
cerveza + aguadestilada Naranja 5 Ácido
Leche de magnesio + agua destilada Azul 13 Base
Agua destilada Naranja 5 Ácido
Soluciones de indicadores ácido-base
REACTIVO NARANJA DE METILO FENOLFTALEINA
Ácido nítrico + agua destilada Rojo Incoloro
NaOH + agua destilada Naranja Rosa
Vinagre + agua destilada Rojo Incoloro
Cloro + agua destilada Amarillo Rosa
Aromática + agua destilada Naranja Incoloro
Tinto +agua destilada Naranja Incoloro
Jugo + agua destilada Rojo claro Incoloro
cerveza + agua destilada Naranja Incoloro
Leche de magnesio + agua destilada Naranja Rosa
Agua destilada Naranja Incoloro
ANÁLISIS DE RESULTADOS
INDICADORES ÁCIDO-BASE

Según la anterior tabla de indicadores, definiremos qué clase de solución es ácida, base, neutra cada uno de los reactivos del punto 2 de losresultados:
REACTIVO NARANJA DE METILO FENOLFTALEINA
Ácido nítrico + agua destilada Rojo = Ácido Incoloro = Ácido
NaOH + agua destilada Naranja = Base Rosa = Base
Vinagre + agua destilada Rojo = Ácido Incoloro= Ácido
Cloro + agua destilada Amarillo = Base Rosa = Base
Aromática + agua destilada Naranja = Base Incoloro= Ácido
Tinto + agua destilada Naranja = Base Incoloro= Ácido
Jugo + aguadestilada Rojo = Ácido Incoloro= Ácido
cerveza + agua destilada Naranja = Base Incoloro= Ácido
Leche de magnesio + agua destilada Naranja = Base Rosa = Base
Agua destilada Naranja = Base Incoloro= Ácido
III. CUESTIONARIO
Consulte los conceptos de acidez y basicidad de Arrhenius, Bronsted-Lowry, Lewis.
Ácido-Base según Arrhenius
Ácido: Es cualquier sustancia que en disolución acuosa escapaz de dar protones (H+). Por ejemplo:
H2SO3 HSO3- + H+ SO3-2 + 2 H+
Base: Es cualquier sustancia que en disolución acuosa es capaz de dar iones oxidrilo (OH‑). Por ejemplo:
Na(OH) Na+ + OH-
Fue la primera teoría que sugirió la causa de las propiedades comunes de los ácidos y las bases, (la producción de H+ para los ácidos y OH‑ para las bases) lo que conduce aidentificar reacciones ácido ‑ base por ser estos iones los causantes de las mismas.
Ácido- Base según Bronsted-LowryUna teoría más satisfactoria que la de Arrhenius es la que formularon en 1923 el químico danés Johannes Brønsted y, paralelamente, el químico británico Thomas Lowry.
Ácido: Sustancia que tiende a dar protones a otra.
Base: Sustancia que tiende a aceptar protones cedidos por un ácido.El concepto de ácido y base de Brønsted y Lowry ayuda a entender por qué un ácido fuerte desplaza a otro débil de sus compuestos (lo mismo ocurre entre una base fuerte y otra débil). Las reacciones ácido-base se contemplan como una competición por los protones.
Ácido- Base según Lewis.
Lewis, junto a su concepto general, también introdujo el uso de las fórmulas de los electrones representadospor puntos así, el empleo de pares de electrones en las representaciones químicas, proviene también de éste modelo ácido-base de Lewis.
Ácido: un ácido de Lewis, se define como una sustancia capaz de compartir, o aceptar un par de electrones.
Base: una base de Lewis, es una sustancia con capacidad para compartir o dar pares de electrones.
Investigue sobre un tipo de indicador natural y...