Difusion de Gases

INTRODUCCION



La materia en estado gaseoso tiene la propiedad de ocupar completamente el recipiente que lo contiene .Está constituida por partículas pequeñas, las que pueden ser monoatómicas, diatómicas o poliatómicas y están dotadas de movimiento caótico. Se requiere conocer su comportamiento debido a que frecuentemente se les encuentra en diversos procesos físicos y químicos.
Los gasesdesempeñan generalmente, un papel muy importante en nuestra vida cotidiana , debido a que tienen múltiplos usos y aplicaciones. El aire es una mezcla gaseosa que envuelve a nuestro planeta y de ella el oxígeno es de vital importancia para los seres vivos, el dióxido de carbono se utiliza en la elaboración de bebidas gasificadas y del hielo seco (refrigerante), el gas doméstico es una fuenteimportante de energía elaborada ya que sin ella probablemente no preparamos nuestros alimentos; así podemos citar las aplicaciones de diversos gases la cual nos indica la razón de su estudio.
En este informe nos enfocaremos en la difusión de los gases, específicamente del cloruro de hidrógeno concentrado e hidróxido de amonio concentrado, su comportamiento, sus propiedades dentro y fuera deltubo de difusión a su vez el desprendimiento de vapores de cloruro de sodio ,la formación del halo de de NH4Cl que determinará el punto de contacto entre ambos gases .










I.- OBJETIVOS
• Aprender a determinar cuantitativamente las diferentes cantidades en soluto para preparar soluciones con concentraciones en unidades físicas y químicas.
• Aprender a preparar soluciones dediferentes concentraciones, desde diluidas hasta concentradas.
• Estandarizar y valorar soluciones.

II.- RESULTADOS Y DISCUSION DE RESULTADOS
2.1. PROCEDIMIENTO
• Instalar el equipo como muestra en la figura.
HCl (C) NH4OH(C)


• Cerrar los dos lados del tubo de difusión con los tapones.
• Por uno de los dos agujeros agregar 5 gotas deNH4OH y por las otras 5 gotas de HCl y tapar los agujeros con huaype.
• Observar y controlar el tiempo en que se forma una especie de separación de color blanco el cual indica el punto de contacto entre los dos gases.
• Medir las distancias entre los orificios y el punto de contacto también el tiempo.
• Limpiar los tubos de difusión. Volveremos a repetir el experimento 2 ó 3 veces más.
2.2.RESULTADOS
Distancia del tubo de difusión (del primer al segundo orificio): 33cm
• Experimento 1:
Tiempo: 49.4 s
Distancia con respecto al HCl: 13 cm
Distancia con respecto a NH4OH: 20 cm


• Experimento 2:
Tiempo: 65 s
Distancia con respecto al HCl: 13.5 cm
Distancia con respecto al NH4OH: 19.5 cm
• Experimento 3:
Tiempo: 123 s
Distancia con respecto al HCl: 15.5 cm
Distanciacon respecto al NH4OH:17.5 cm
2.3. CALCULOS

• La formación de HCl y el NH4OH nos da como resultado el halo de NH4Cl:
Debido al desprendimiento de vapores de Cloruro de Hidrógeno:
HCl(c) H2O (l) + HCl (g) … (1)
Debido al desprendimiento de vapores de Hidróxido de Amonio:
NH4OH H2O (l) + NH3 (g) ... (2)
De las ecuaciones de (1) y (2):
HCl (g) + NH3 (g)NH4Cl(s)
• Se realizaron tres experiencias de las cuales analizaremos la relación de sus velocidades:
En la primera experiencia:







R2 = V1 (NH3) = 20cm = 1.54
V2 (HCl) 13cm
En la segunda experiencia:R2 = V1 (NH3) = 19.5 cm = 1.44
V2 (HCl) 13.5 cm
En la tercera experiencia:




R3 = V1 (NH3) = 17.5 cm
V2 (HCl)...