Difusion De Gases

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
(Universidad del Perú Decana de América)
FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL
E.A.P INGENIERIA TEXTIL Y CONFECCIONES

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LABORATORIO : 07
HORARIO : 10:00-12:00
CURSO : QUIMICA GENERAL
PROFESOR : ING. ANA MEDINA ESCUDERO
ALUMNOS : NOTA
HUANCACHOQUE BORDA, Luz Aurora 12170248 13NAVARRO CHUMAN, Erika Angela 12170233 14
TIBURCIO AMES, Brenda 12170257 14
LIMAY ARÉVALO, Katherine Yesenia 12170243 delegada

TABLA DE CONTENIDO
INTRODUCCIÓN 3
OBJETIVOS 4
CALCULOS 5
OBSERVACIONES Y DISCUSIÓN 7
DE RESULTADOS 7
CUESTIONARIO 10
CONCLUSIONES 12
ANEXOS 13
BIBLIOGRAFÍA 14

INTRODUCCIÓN
La difusión gaseosa es ladispersión gradual de un gas en el seno de otro. De este modo las moléculas de una sustancia se esparcen por la región ocupada por otras moléculas, colisionando y moviéndose aleatoriamente.
La ley de la Difusión Gaseosa fue establecida por Thomas Graham; quien manifiesta lo siguiente:
“En las mismas condiciones de presión y temperatura, las velocidades de difusión de dos gases son inversamenteproporcionales a las raíces cuadradas de sus masas moleculares.”

OBJETIVOS
* Observar la propiedad de difusión de los gases.
* Comprobar la ley de Graham
* Diferenciar a los gases por su velocidad de difusión.

CÁLCULOS
PRELIMINAR:
LEY DE GRAHAM
v1v2= d2d1= M2M1
V= velocidad de difusión cm/s
d= Densidad del gas g/L
M= masa molecular del gas
NH3
1 y 2= subíndices que identificana cada gas
HCl(c)

CALCULOS:
El acido clorhídrico (HCl) desprende vapores de HCl (g)
El hidróxido de amonio (NH4OH) desprende vapores de NH3 (g)
1. Se establece la relación experimental (Re)
Rt=V1NH3V2HCl=espacio recorrido por el NH3 espacio recorrido por el HCl
2. Calcular la relación experimental promedio:
Re prom=R1+ R2+ R33
3. Establecer la relación teórica (Rt)Rt=V1V2=√M2M1
M1= masa molecular del NH3 = 14 + 3(1) = 17
M2= masas molecular de HCl = 1 + 35.5 = 36.5
Rt=V1NH3V2HCl=√36.517
Rt=1.465
1. relación experimental (Re)
Experiencia 1:
Re=V1NH3V2HCl=16.8cm12.7cm=1.323
Experiencia 2:
Re=V1NH3V2HCl=17cm12.5cm=1.36
Experiencia 3:
Re=V1NH3V2HCl=17.2cm12.3cm=1.398
2. Relación experimental promedio:
Re prom=R1+ R2+ R33
Re prom=1.323+ 1.36+ 1.3983
Reprom=1.360
3. %Error=(Vt- Ve)Vt x 100
%Error=(1.465- 1.360)1.465 x 100
%Error=7.167 %

OBSERVACIONES Y DISCUSIÓN
DE RESULTADOS
* Al momento de abrir el frasco de HCl para adicionar 5 gotas se expulso un vapor que era muy fuerte para respirarse e incomodo para la vista.
* Por el lado del NH3 el vapor expulsado era más notorio a comparación del HCl El HCl apoyado en mi anexollegamos a comprobar que mientras transcurre el tiempo va disminuyendo su velocidad de difusión

* Observamos que el gas del NH3 avanza más rápido que la del HCl En un tiempo considerable aparece una nube blanquecina que viene a ser la mezcla gradual de las moléculas de NH3 con las del HCl lo cual genera cloruro de amonio o también conocida como el halo (anexo).

* Se observo que ladistancia recorrida por el NH3 era mayor que la del HCl Esto se debe a que la masa molecular del NH3 es menor que la masa molecular del HCl (anexo)

CUESTIONARIO
1.- ¿Cuál de los gases de las alternativas se difundirá con mayor rapidez, si se encuentran todos ellos a 200C y 4 atm., a través de iguales orificios?
Debido a que la velocidad de gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de sumasa molecular, el gas con menor masa molecular será el gas que se difundirá con mayor rapidez
a) MC12 = 144 g/mol
b) MC3H8 = 44 g/mol
c) MNO2 = 46 g/mol
d) MCH4 = 16 g/mol
Vemos que el CH4 posee menor masa molecular, por ende es el que se difunde con mayor rapidez.
2.- ¿Cual es la masa molar de un compuesto que tarda 2,7 veces más tiempo en refundir a través de un tapón...