disoluciones

Disoluciones

El término disoluciones sugiere que en una mezcla debe existir una sustancia que se disuelva y otra que disuelva a la anterior. La sustancia que se disuelve se conoce con el nombre de soluto, mientras la que disuelve al soluto es denominada solvente o disolvente. Lo más importante es que para que la mezcla sea una solución, debe ser homogénea, es decir, la composición debe serigual en cada una de sus partes.
Las soluciones pueden estar en los tres estados de la materia:
Sólidas, donde un ejemplo son las aleaciones.
Líquidas, en este caso, el solvente debe ser líquido pero el soluto puede estar en cualquiera de los tres estados. En el agua de mar, el soluto (cloruro de sodio) está en el estado sólido; en el caso de un licor, el soluto (etanol) está en el estado líquidoy finalmente en la soda, el soluto está en estado gaseoso (anhídrido carbónico).
Gaseosas, soluto y solvente son gases, por ejemplo el aire cordillerano.
Según cuál sea la composición de la solución, se podrá distinguir una solución concentrada (que contiene mucho soluto formando parte de la solución), de una solución diluida (que contiene poco soluto en solución). Estos términos soncualitativos y en química es necesario que se conozcan exactamente las cantidades que existen en la mezcla, es decir, una magnitud cuantitativa.
Algunas magnitudes cuantitativas que sirven para calcular la composición de una solución  son las siguientes:
- El mol
 Un mol, es una unidad y equivale a 6,02 x 1023 entidades elementales, que pueden ser átomos, moléculas u otras  partículas. Este número sedenomina número de Avogadro.
 Así por ejemplo:
Un mol de átomos de N contiene 6,02 x 1023 átomos de nitrógeno.
 Un mol de moléculas de H2O contiene 6,02 x 1023  moléculas de agua.
Para calcular los moles se usa la siguiente fórmula:
Mol =  masa (g)          o         n =  m 
         Masa molar                          mm
- Masa atómica (m.a.)
 Corresponde a  la masa de 1 mol de átomos de unelemento o de 6,02 x 1023 átomos de un elemento, medidas en gramos.
 
Ejemplo:
La masa atómica del H es 1,008 g/mol, esto significa que: la masa de 1 mol de átomos de H contiene 6,02 x 1023 átomos de H y su masa es de 1,008 g.


Las masas atómicas, en general, aparecen en las tablas periódicas con el inadecuado  nombre de peso atómico.
- Masa molar (mm)
 La masa molar corresponde a la masade 1 mol de moléculas o de 6,02 x 1023 moléculas, medidas en gramos. La masa molar o molecular o peso molecular de un compuesto se obtiene sumando ponderadamente las masas atómicas de los elementos que conforman el compuesto.
 
Por ejemplo calcular la masa molar del H2O      (masa atómica H = 1 g/mol,   O = 16 g/mol)
  mmH2O  =  2 x m.a. (H)  +  1x m.a. (O)
     =  2 x 1   +  1 x16
     =   2     +     16    
  mmH2O  =  18 g/mol
Por lo tanto,  la masa de 1 mol de H2O  o de 6,02 x 1023 moléculas de H2O es de 18 g.
Para expresar la composición de la solución se utilizan unidades como: porcentaje en masa (%m/m), porcentaje masa – volumen (% m/v),  porcentaje Volumen – volumen (% v/v), molalidad (m) y molaridad (M).
Porcentaje en masa (٪m/m): Corresponde a la relación porcentualentre la masa del soluto disuelto y la masa de la disolución expresada en gramos.
 
٪m/m  =    Masa de soluto  × 100   
                  Masa de la solución
Porcentaje en volumen (٪v/v): Indica la relación porcentual del volumen del soluto disuelto respecto al volumen de la disolución expresadas ambas en mililitros.
 
٪ v/v =    Volumen de soluto  × 100   
                 Volumen de lasolución
    
Porcentaje masa en volumen (٪m/v): Corresponde a la relación porcentual entre la masa del soluto (en gramos) y el volumen de la disolución (mililitros).
 
٪m/v  =    masa de soluto  × 100   
               Volumen de la solución
Molalidad (m): La molalidad se define como el número de moles de soluto por cada Kilogramo de solvente. 
La fórmula general es:
m =    moles de...