disoluciones

FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
Alumno: _______________________________________________ Código: ___________
Alumno: _______________________________________________ Código: ___________
Práctica 2: Preparación de disoluciones acuosas

OBJETIVOS:
1.

Estudiar la metodología empleada para la preparación de disoluciones acuosas de
diferentes concentraciones ylas principales unidades utilizadas para expresar la
concentración.

2.

Manejar apropiadamente los equipos, instrumentos y materiales de laboratorio requeridos
para la preparación de disoluciones acuosas.

3.

Preparar disoluciones de menor concentración a partir de disoluciones originales de mayor
concentración mediante la aplicación del procedimiento de dilución.

1. INTRODUCCIÓNUna disolución (también llamada solución) se define como una mezcla homogénea, a nivel
molecular, de dos o más sustancias en la cual no ocurre sedimentación. Una disolución se
compone de un disolvente y uno o más solutos cuyas proporciones pueden variar de una
disolución a otra. El disolvente es el medio en el que se disuelven los solutos y éstos se disuelven
para dar iones o moléculas endisolución.

2.

CONSULTAS PRELIMINARES A LA PRACTICA

2.1.

Estudie el numeral 12.3. Unidades de concentración, páginas 507 - 511 del libro de
Química de Raymond Chang (9ª edición), y desarrolle los siguientes ejercicios:
a. Una muestra de 6.44 g de naftaleno (C10H8) se disuelve en 80.1 g de benceno (C6H6).
Calcule el porcentaje en masa de naftaleno en esta disolución.
b. Calcule la masa desulfato niqueloso NiSO4, que hay en 200 g de una disolución de
NiSO4 al 6.00 %.
c. Calcule la masa de sulfato de níquel (NiSO4), que hay en 200 mL de disolución al 6.00
% de NiSO4. La densidad de la disolución es de 1.06 g/mL a 25 °C.

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d. ¿Cuál es la molalidad de una disolución que contiene 7.78g de urea [(NH2)2CO] en 203
g de agua?
e. Calcule la molalidad de unadisolución de etanol (C2H5OH) 5.86 M cuya densidad es
0.927 g/mL.
f. Calcule la molalidad de una disolución acuosa de cloruro de sodio al 44.6 % (en masa).
g. Calcule la masa de Ba(OH)2 que se necesita para preparar 2.50 L de disolución 0.0600
M de hidróxido de bario. Masa molecular Ba(OH)2: 171.3 g/mol.
h. Una muestra de ácido sulfúrico comercial contiene 96.4 % de H2SO4 en masa y su
densidad es de1.84 g/mL. Calcule la molaridad de esta disolución de ácido sulfúrico.
Masa molecular H2SO4: 98.1 g/mol.
i. ¿Cuántos mililitros de H2SO4 18.0 M se requieren para preparar 1.00 L de disolución
0.900 M de H2SO4?
j. Calcule la molalidad de una disolución de H2SO4 que contiene 24.4 g de H2SO4 en 198
g de agua. Masa molecular H2SO4: 98.1 g/mol.
k. Calcule la molalidad de una disolución acuosa deNaCl 2.50 M, que tiene una densidad
de 1.08 g/mL. Masa molecular NaCl: 58.44 g/mol.
l. Calcule la molalidad de una disolución acuosa de KBr al 48.2 % en masa. Masa
molecular de KBr: 119.0 g/mol
m. El ácido sulfúrico concentrado que se utiliza en el laboratorio es H2SO4 al 98.0 % en
masa. Calcule la molalidad y la molaridad de la disolución ácida. La densidad de la
disolución es 1.83 g/mL.Masa molecular H2SO4: 98.1 g/mol.
n. Calcule la cantidad de agua (en gramos) que se debe agregar a 5.00 g de urea
(NH2)2CO para preparar una disolución al 16.2 % en masa.
2.2.

Consultar la ficha de seguridad de los siguientes compuestos y llevarla a la práctica de
laboratorio:
 Cloruro de sodio (NaCl)
 Tartrazina (Colorante amarillo No 5)

2.3.

Llevar una tabla periódica de loselementos químicos a la práctica de laboratorio.

2.4.

Estudiar la presente guía antes del desarrollo de la práctica.

3. FUNDAMENTO TEORICO
Las disoluciones son comunes en la naturaleza y son sumamente importantes en todos los
procesos vitales, en todas las áreas científicas y en muchos procesos industriales. Las disoluciones
incluyen combinaciones diferentes en las cuales un sólido,...