Disoluciones

PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES ACUOSAS DE CONCENTRACIÓN CONOCIDA
PROPÓSITO DE LA PRÁCTICA
El propósito de esta práctica es la preparación de una disolución de 50 ml;
de ácido clorhídrico (HCl) 1 M, a partir de ácido clorhídrico comercial, y de hidróxido de sodio o hidróxido sódico (NaOH) 1 M.
Esta experiencia se llevará a cabo en un laboratorio, con la ayuda de diversos materiales yaportando los conocimientos aprendidos de disoluciones, así como sus correspondientes concentraciones, molaridades… y sus fórmulas.
DISEÑO
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Se llama disolución acuosa a aquella en la que uno de los componentes es agua. Denominamos soluto al componente que se haya en menor proporción, en esta práctica, nuestro soluto será el HCl, ácidoclorhídrico o NaOH, hidróxido de sodio. Denominamos disolvente, al componente en mayor proporción y el cual su estado es el mismo que el de dicha disolución; en este caso, nuestro disolvente será el agua, de ahí que sea una disolución acuosa. Para expresar la cantidad de soluto en una determinada disolución, usamos la concentración, expresada de distintas formas:
De una manera cualitativa, podemosencontrar la concentración de la disolución: diluida, con poca concentración de soluto; concentrada, la cual posee gran concentración de éste y saturada, donde el disolvente acoge la máxima cantidad de soluto en la disolución.
De una manera cuantitativa, podemos expresar la disolución:
PORCENTAJE EN MASA;

PORCENTAJE EN VOLUMEN;

CONCENTRACIÓN EN MASA;

MOLARIDAD;

MOLALIDAD;NORMALIDAD;



FRACCIÓN MOLAR;

Después de esta pequeña introducción teórica procedemos al estudio de nuestra preparación. Preparamos a partir de ácido clorhídrico comercial, el cual se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en esta disolución acuosa. Su estado es líquido, incoloro o ligeramente amarillo con unadensidad de 1,19 kg/L y 37% en masa. Debemos tratarlo con cuidado, pues se trata de un ácido corrosivo y ácido y puede causar diversos problemas debido a su ingestión, inhalación, contacto en piel y ojos…
En el caso de la disolución sólido-líquido, la prepararemos a partir de hidróxido de sodio en lentejas, también conocido como sosa cáustica, utilizado frecuentemente en la fabricación de papel,tejidos, detergentes… incluso en la industria petrolera, en la elaboración de lodos de perforación base agua o en el hogar, desbloqueando tuberías de desagües…entre otros muchos usos. Su estado, a temperatura ambiente, es un sólido blanco cristalino, con una densidad de 2,1 kg/L. También se debe tratar con cuidado, por ser corrosivo y tener la posibilidad de sufrir daños por su ingesta, inhalación,contacto…
Finalmente, con este estudio observamos y aprendemos las cualidades de las disoluciones, sus componentes y el estado de ellos, así como los factores que influyen en ellas.
CONTROL DE VARIABLES
Variable independiente: la masa
Variable dependiente: la concentración
Variable controlada: el volumen
MATERIALES EMPLEADOS
1. Disolución acuosa 1 M de HCL
Vaso de precipitados de 100 mlMatraz aforado de 50 ml


Pipeta aforada de 5 ml Pipeteador


Embudo Frasco lavador


Cuentagotas


Como reactivos: ácido clorhídrico comercial y agua destilada.

2. Disolución acuosa 1 M de NaOH
Vidrio de reloj Vaso de precipitados de 100 ml


Balanza electrónica Matraz aforado de 50 ml


EmbudoEspátula


Varilla de vidrio maciza Frasco lavador

Cuentagotas

Como reactivos: hidróxido de sodio en lentejas y agua destilada


PROCEDIMIENTO
1. Disolución acuosa 1 M de HCl
Para preparar 50 ml de una disolución acuosa de HCl 1 M, se necesita un matraz aforado de 50 ml.
En primer lugar y tras realizar los debidos cálculos, obtenemos 4,14 mililitros del...