ecuaciones primer grado

ACIDO-BASE. SOLUBILIDAD

Química 2 Bach

TEMA 6 ACIDOS, BASES Y SALES EN DISOLUCIÓN ACUOSA. SOLUBILIDAD
1. ACIDOS Y BASES
Los ácidos y las bases son sustancias con propiedades características y conocidas desde antiguo
ÁCIDO

BASE

Sabor agrio

Sabor amargo

Conducen la corriente eléctrica

Ídem

Modifican el color de numerosos colorantes orgánicos (indicadores).

ÍdemFenolftaleína (incoloro)

Fenolftaleína (rojo)

Reaccionan con algunos metales desprendiendo hidrógeno

-

Sus propiedades se neutralizan al reaccionar con las bases

ídem

Generalmente corrosivos

ídem

Los ácidos más fuertes desplazan a lo más débiles de sus sales.

-

Lavoisier fue el primero que encontró que los ácidos se formaban al quemar no metales, como
carbono, fósforo,azufre, en atmósfera de oxígeno y posterior disolución en agua: esto le condujo a
decir que el oxígeno era el elemento causante de las propiedades ácidas, (mas tarde se
comprobó que existían ácidos que no contenían oxígeno como el HCl, HI,...)
Posteriormente, en el 1810, Davy analizó electrolíticamente el HCl y demostró que contenía solo
cloro e hidrógeno, y opto por señalar que el elementocausante de la acidez era el hidrogeno.
Más tarde, Leibbig, consideró que los ácidos eran sustancias que contenían al menos un átomo de
H sustituible por un metal.

TEORIA DE ARRHENIUS

Arrehenius estudiando (1884) la disociación iónica de compuestos inorgánicos en agua, comprobó
que las sustancias que se disociaban conducían la corriente eléctrica, cosa que le sucedía a los
ácidos y a lasbases.
Arrhenius explicaba el carácter conductor de las disoluciones acuosas de ácidos admitiendo que
estas sustancias se disocian en el agua, total o parcialmente, dando iones H+ protones (cationes) e
iones negativos (aniones) formados por el resto de la molécula.
H2O

Así el HCl en agua se disocia: HCl ↔ H+ + Cl-

El agua como disolvente encima de la flecha.

Arrhenius explicaba elcarácter conductor de las disoluciones acuosas de bases admitiendo que
estas sustancias se disocian en el agua, total o parcialmente, dando iones positivos (cationes
metálicos) e iones negativos (aniones hidróxido OH-) formados por el resto de la molécula.
H2O

Así el NaOH en agua se disocia: NaOH ↔ Na + + OHÁCIDO es toda sustancia que contiene H, en disolución acuosa, se disocia dando H+
BASE estoda sustancia que contiene OH, en disolución acuosa, se disocia dando OHLas sustancias que pueden comportarse en unos casos como ácidos y en otros como bases:
ANFÓTERAS.
En disolución acuosa los iones (H+) caracterizan a los ácidos y los iones hidróxido (OH-) a las bases.
Por el proceso de neutralización las propiedades de los ácidos y de las bases se compensan
mutuamente y la reacción quetiene lugar se escribe : ÁCIDO + BASE → SAL + AGUA.

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Curso 2010-11

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P.e.: HCl(ac) + NaOH(ac) → Na Cl(ac) + H2O(l) Como en disolución ambas sustancias están
disociadas, la reacción iónica es: [H+(ac)+Cl-(ac)] + [Na+(ac)+OH-(ac)] → [Na+(ac)+ Cl-(ac)] + H2O(l)
El Cl- y Na+ no cambian (iones espectadores) por lo que la reacción deneutralización la podemos
escribir como: H+(ac) + OH-(ac) → H2O(l): la fuerza impulsora en las reacciones ácido-base es la
combinación del H+ de un ácido con un OH- de una base, dando H2O
Limitaciones de la teoría de Arrhenius.:
a) Se aplica a reacciones en disolución acuosa. No puede justificar reacciones ácido-base que
transcurren en fase gaseosa, en otros disolventes o en ausencia de los mismos.
b)Sustancias como el amoníaco, el carbonato de sodio, el hidrogenocarbonato de sodio y las
aminas, no tienen grupos OH- y, sin embargo al disolverlas en agua presentan propiedades básicas.
c) Los iones H+, debido a su carga y su pequeño tamaño, no pueden existir libres en disolución
acuosa, sino asociados a moléculas de agua , (hidratados): H+ (H2O)n ; y generalmente n=1 ,
formando los iones...