Efecto De La Concentraci N En La Velocidad De Las Reacciones Qu Micas
Páginas: 3 (729 palabras)
Publicado: 31 de marzo de 2015
EFECTO DE LA CONCENTRACIÓN EN LA VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
1. Objetivos
Analizar el efecto de la temperatura sobre la velocidad de reacción, variando las concentraciones molares de estasy cronometrando el tiempo de las reacciones.
2. Fundamento teórico
La velocidad de una reacción esta expresada en términos de la desaparición de los reactantes y la aparición de los productos en untiempo dado. Las reacciones químicas surgen del número e choques eficaces entre partículas.
Una medida de velocidad es reacción es la relación entre el cambio de concentración de un rectante o de unproducto y el tiempo de cambio.
En la velocidad de una reacción influyen varios factores los más importantes son:
La concentración de los reactivos
La presencia de catalizadores
La temperatura dereacción
3. Procedimiento
1. Colocamos 10 tubos de ensayo en la gradilla y con ayuda de la pipeta preparamos las siguiente proporciones
Volumen 1
Volumen 2
Tubo N
Na2S2O3
H20
Tubo N
H2SO4
1
6 [ml]
0 [ml]1’
6 [ml]
2
4 [ml]
2 [ml]
2’
6 [ml]
3
3 [ml]
3 [ml]
3’
6 [ml]
4
2 [ml]
4 [ml]
4’
6 [ml]
5
1 [ml]
5[ml]
5’
6 [ml]
2. Una vez preparado el Volumen 1 del tubo 1, se vuelca el tubo N 1’ en el tubo N 1 yen seguida se pone en marcha el cronometro, hasta obtener un color crema oscuro (este color se utilizo como patrón las siguientes 4 tubos con los cuales se procedió de la misma manera)
3. Graficamosla velocidad de reacción en función del Na2S2O3
Materiales:
Gradilla
Tubos de ensayo
Pipeta aforada
Propipeta
Vaso de precipitados
Pizeta
Cronometro
Reactivos:
Ácidosulfúrico
Tioulfato de sodio
Agua destilada
4. Resultados
Tubo N
Tiempo [s]
1 y 1’
28 [s]
2 y 2’
59 [s]
3 y 3’
1,26 [s]
4 y 4’
2,05 [s]
5 y 5’
4,28 [s]
5. Observaciones
Pudimos observar que a medida que lostubos tenían menor concentración de Na2S2O3 el tiempo de reacción era más extenso.
6. Cuestionario
1. Obtener conclusiones de carácter general sobe la influencia en la velocidad de reacción de:...
1. Objetivos
Analizar el efecto de la temperatura sobre la velocidad de reacción, variando las concentraciones molares de estasy cronometrando el tiempo de las reacciones.
2. Fundamento teórico
La velocidad de una reacción esta expresada en términos de la desaparición de los reactantes y la aparición de los productos en untiempo dado. Las reacciones químicas surgen del número e choques eficaces entre partículas.
Una medida de velocidad es reacción es la relación entre el cambio de concentración de un rectante o de unproducto y el tiempo de cambio.
En la velocidad de una reacción influyen varios factores los más importantes son:
La concentración de los reactivos
La presencia de catalizadores
La temperatura dereacción
3. Procedimiento
1. Colocamos 10 tubos de ensayo en la gradilla y con ayuda de la pipeta preparamos las siguiente proporciones
Volumen 1
Volumen 2
Tubo N
Na2S2O3
H20
Tubo N
H2SO4
1
6 [ml]
0 [ml]1’
6 [ml]
2
4 [ml]
2 [ml]
2’
6 [ml]
3
3 [ml]
3 [ml]
3’
6 [ml]
4
2 [ml]
4 [ml]
4’
6 [ml]
5
1 [ml]
5[ml]
5’
6 [ml]
2. Una vez preparado el Volumen 1 del tubo 1, se vuelca el tubo N 1’ en el tubo N 1 yen seguida se pone en marcha el cronometro, hasta obtener un color crema oscuro (este color se utilizo como patrón las siguientes 4 tubos con los cuales se procedió de la misma manera)
3. Graficamosla velocidad de reacción en función del Na2S2O3
Materiales:
Gradilla
Tubos de ensayo
Pipeta aforada
Propipeta
Vaso de precipitados
Pizeta
Cronometro
Reactivos:
Ácidosulfúrico
Tioulfato de sodio
Agua destilada
4. Resultados
Tubo N
Tiempo [s]
1 y 1’
28 [s]
2 y 2’
59 [s]
3 y 3’
1,26 [s]
4 y 4’
2,05 [s]
5 y 5’
4,28 [s]
5. Observaciones
Pudimos observar que a medida que lostubos tenían menor concentración de Na2S2O3 el tiempo de reacción era más extenso.
6. Cuestionario
1. Obtener conclusiones de carácter general sobe la influencia en la velocidad de reacción de:...
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