Ejerc
Páginas: 5 (1207 palabras)
Publicado: 31 de enero de 2011
INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR DE HUICHAPAN
QUIMICA
DOCENTE: L.Q. Rebeca Guadalupe Ortiz Mena.
INTEGRANTES DEL EQUIPO
J. ALBERTO SALINAS CALLEJAS
EDGAR OMAR RAMÍREZ RAMÍREZ
ANTOLOGÍA DE
EJERCICIOS
Noviembre 2010
16.24.- En un experimento de valoración, 20.4 ml de HCOOH 0.883 M neutralizan a 19.3 ml de Ba(OH)2. ¿Cuál es la concentración de la disolución de Ba(OH)2?
Vtotal= 39.7ml
20.4ml x 0.883 M HCOOH x 1L___ = 0.018013 mol
1L HCOOH 1000ml
19.3ml x 0.025233 M Ba(OH)2 x 1L___ = 0.000487 mol
1L Ba(OH) 1000ml
(0.018013)-(0.000487) = 0.0185 mol
0.0185 mol x 1000ml = 0.466 mol/L
39.7 ml 1L
PROBLEMAS.
16.10. Calcule es pH de lasdisoluciones amortiguadoras siguientes
a) CH3COOPNa 2.0 M/ CH3COOH 2.0 M
b) CH3COONa 0.20 M/ CH3COH 0.20
¿Cuál amortiguador es más eficaz? ¿Por qué?
[pic]
[pic] =1.8X10-5
-Log(1.8x10-5)= 4.744
[pic]
[pic] =1.8X10-5
-Log(1.8 x 10-5)= 4.744
cuando realizamos las operaciones nos damos cuenta de que, las sustancias (disoluciones en este caso) tienen la misma unidadde moles, y al obtener el pH nos percatamos de que su eficacia como amortiguadores es la misma a: 4.77 para los dos.
16.18. A un estudiante se le pide que prepare una disolución amortiguadora de pH= 8.60, utilizando, uno de los siguientes ácidos débiles: HA (Ka =2.7 x10-3 ), HB (Ka =4.4 x10-6 ), HC (Ka =2.6 x 10-9 )¿Cuál acido debería escoger y por qué?
R= Debe escoger el acido HC (Ka=2.6 x 10-9 ), para saber se debe cumplir la condición que” para un amortiguador sea efectivo, es que el PKa del componente acido este cerca del pH deseado”
y a partir de la condición existe la formula ( PKa= -log ka) que comprueba que uno de los ácidos blandos es el que más se acerca al requerido el cual es HC ya anteriormente mencionado.
16.22. El sulfúrico concentrado tiene una densidadde 1,84 g/cc y contiene un 95 % de ácido puro. Se pide calcular:
a) El contenido en g/cc ; b) La molaridad ; c) La normalidad.
R= En 1 cc de disolución hay:
1,84 x 1 x 0,95 = 1,784 gramos de H2SO4
Para el punto b) tendremos:
[pic]
y para el punto c)
[pic]
16.24.- En un experimento de valoración, 20.4 ml de HCOOH 0.883 M neutralizan a 19.3 ml de Ba(OH)2. ¿Cuál es la concentración de ladisolución de Ba(OH)2?
V total= 39.7ml
20.4ml x 0.883 M HCOOH x 1L___ = 0.018013 mol
1L HCOOH 1000ml
19.3ml x 0.025233 M Ba(OH)2 x 1L___ = 0.000487 mol
1L Ba(OH) 1000ml
(0.018013)-(0.000487) = 0.0185 mol
0.0185 mol x 1000ml = 0.466 mol/L
39.7 ml 1L
16.28_Calculeel pH del punto de equivalencia en la valoración de HCOOH 0.10 M con NaOH 0.10 M.
R= 8.23
16.32. Un estudiante realizo una valoración acido-base, añadiendo una disolución de Na (OH) desde una bureta a una disolución de HCl contenida en un matraz Erlenmeyer. Utilizo fenolftaleína como indicador. En el punto de equivalencia detecto un color rosa tenue. Sin embargo, después de unos minutos, ladisolución gradualmente se hizo incolora. ¿Qué se supone que sucedió?
R=La reacción de neutralización entre el HCl y Na (OH).El PH en el punto de equilibrio es de 7.
Ya que todos los iones de hidronio son neutralizados por los iones de hidroxilo para formar H2O y NaCl. La solución después de un momento se hace incolora pues la reacción ha terminado. El indicador cuando cambia de colordetermina que la reacción está en punto final o terminada.
16.42. Con los datos de solubilidad que se dan, calcule los productos de solubilidad de los compuestos siguientes: a) SrF2 ,7.3X10-2 g/L, b) Ag3PO4, 6.7X10-3 g/L
R=
a) SrF2 es 7.3X10-2 g/L
Peso Molar: SrF2=125.616 g
Sr= 87.62
F2=18.998 *2 =37.996
+ 87.62
37.996
125.616 g
Solubilidad...
QUIMICA
DOCENTE: L.Q. Rebeca Guadalupe Ortiz Mena.
INTEGRANTES DEL EQUIPO
J. ALBERTO SALINAS CALLEJAS
EDGAR OMAR RAMÍREZ RAMÍREZ
ANTOLOGÍA DE
EJERCICIOS
Noviembre 2010
16.24.- En un experimento de valoración, 20.4 ml de HCOOH 0.883 M neutralizan a 19.3 ml de Ba(OH)2. ¿Cuál es la concentración de la disolución de Ba(OH)2?
Vtotal= 39.7ml
20.4ml x 0.883 M HCOOH x 1L___ = 0.018013 mol
1L HCOOH 1000ml
19.3ml x 0.025233 M Ba(OH)2 x 1L___ = 0.000487 mol
1L Ba(OH) 1000ml
(0.018013)-(0.000487) = 0.0185 mol
0.0185 mol x 1000ml = 0.466 mol/L
39.7 ml 1L
PROBLEMAS.
16.10. Calcule es pH de lasdisoluciones amortiguadoras siguientes
a) CH3COOPNa 2.0 M/ CH3COOH 2.0 M
b) CH3COONa 0.20 M/ CH3COH 0.20
¿Cuál amortiguador es más eficaz? ¿Por qué?
[pic]
[pic] =1.8X10-5
-Log(1.8x10-5)= 4.744
[pic]
[pic] =1.8X10-5
-Log(1.8 x 10-5)= 4.744
cuando realizamos las operaciones nos damos cuenta de que, las sustancias (disoluciones en este caso) tienen la misma unidadde moles, y al obtener el pH nos percatamos de que su eficacia como amortiguadores es la misma a: 4.77 para los dos.
16.18. A un estudiante se le pide que prepare una disolución amortiguadora de pH= 8.60, utilizando, uno de los siguientes ácidos débiles: HA (Ka =2.7 x10-3 ), HB (Ka =4.4 x10-6 ), HC (Ka =2.6 x 10-9 )¿Cuál acido debería escoger y por qué?
R= Debe escoger el acido HC (Ka=2.6 x 10-9 ), para saber se debe cumplir la condición que” para un amortiguador sea efectivo, es que el PKa del componente acido este cerca del pH deseado”
y a partir de la condición existe la formula ( PKa= -log ka) que comprueba que uno de los ácidos blandos es el que más se acerca al requerido el cual es HC ya anteriormente mencionado.
16.22. El sulfúrico concentrado tiene una densidadde 1,84 g/cc y contiene un 95 % de ácido puro. Se pide calcular:
a) El contenido en g/cc ; b) La molaridad ; c) La normalidad.
R= En 1 cc de disolución hay:
1,84 x 1 x 0,95 = 1,784 gramos de H2SO4
Para el punto b) tendremos:
[pic]
y para el punto c)
[pic]
16.24.- En un experimento de valoración, 20.4 ml de HCOOH 0.883 M neutralizan a 19.3 ml de Ba(OH)2. ¿Cuál es la concentración de ladisolución de Ba(OH)2?
V total= 39.7ml
20.4ml x 0.883 M HCOOH x 1L___ = 0.018013 mol
1L HCOOH 1000ml
19.3ml x 0.025233 M Ba(OH)2 x 1L___ = 0.000487 mol
1L Ba(OH) 1000ml
(0.018013)-(0.000487) = 0.0185 mol
0.0185 mol x 1000ml = 0.466 mol/L
39.7 ml 1L
16.28_Calculeel pH del punto de equivalencia en la valoración de HCOOH 0.10 M con NaOH 0.10 M.
R= 8.23
16.32. Un estudiante realizo una valoración acido-base, añadiendo una disolución de Na (OH) desde una bureta a una disolución de HCl contenida en un matraz Erlenmeyer. Utilizo fenolftaleína como indicador. En el punto de equivalencia detecto un color rosa tenue. Sin embargo, después de unos minutos, ladisolución gradualmente se hizo incolora. ¿Qué se supone que sucedió?
R=La reacción de neutralización entre el HCl y Na (OH).El PH en el punto de equilibrio es de 7.
Ya que todos los iones de hidronio son neutralizados por los iones de hidroxilo para formar H2O y NaCl. La solución después de un momento se hace incolora pues la reacción ha terminado. El indicador cuando cambia de colordetermina que la reacción está en punto final o terminada.
16.42. Con los datos de solubilidad que se dan, calcule los productos de solubilidad de los compuestos siguientes: a) SrF2 ,7.3X10-2 g/L, b) Ag3PO4, 6.7X10-3 g/L
R=
a) SrF2 es 7.3X10-2 g/L
Peso Molar: SrF2=125.616 g
Sr= 87.62
F2=18.998 *2 =37.996
+ 87.62
37.996
125.616 g
Solubilidad...
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