ejercicio

Principios básicos de química. UNIDAD 4
OpenCourseWare Universidad Carlos III de Madrid 2011/2012
Autora: Mª Eugenia Rabanal

UNIDAD 4

PROCESOS DE EQUILIBRIO
EJERCICIOS RESUELTOS
1. Calcule:
a) El pH de una disolución de zumo de pomelo en la cual la [H+] vale 5,0×10-3 M.
b) La [H+] de la sangre humana cuyo pH vale 7,4.
Solución:
a) pH = -log (5,0×10-3) = - (-2,30) =2,20
b) 7,4 = -log [H+], luego [H+]=10-7,4=4,0 10-8M
2. Escribir las reacciones de disolución de cada una de las especies siguientes en
agua:
a) HClO
b) HC3H5O3
c) H2PO4d)Fe3+
En todos los casos se produce un protón (H+) que hace ácida a la disolución. Todas
las reacciones son equilibrios.
a) HClO (ac) ⇔ H+ (ac) + ClO- (ac)
b) HC3H5O3 (ac) ⇔ H+ (ac) + C3H5O3- (ac)
c) H2PO4- (ac) ⇔ H+ (ac) + HPO42- (ac)d) Fe3+ (ac) + H2O ⇔ H+ (ac) + Fe (OH)2+ (ac)
3. Prediga el carácter ácido, básico o neutro de cada una de las especies en disolución
acuosa:
a) NO2b) H2CO3
c) NO3d) NH4+
e) Mg2+
Solución:
a) NO2- (ac) + H2O ⇔ HNO2 (ac) + OH- : Carácter Básico
b) H2CO3 (ac) + H2O ⇔ HCO3 (ac) + H3O+ : Carácter Ácido
c) NO3- no sufre ninguna reacción de hidrólisis: Carácter neutro
d) NH4+ (ac) + H2O ⇔ NH3(ac) + H3O+ : Carácter Ácido
e) Mg2+ (ac) + H2O ⇔ Mg(OH) (ac) + H+ : Carácter Ácido

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Autora: Mª Eugenia Rabanal
4. Escribir la ecuación iónica neta de cada una de las siguientes reacciones en
disolución acuosa:
a) Ácido nitroso, HNO2, con NaOH.
b) Acetato potásico, KC2H3O2, con ácidoperclórico, HClO4.
c) Ácido bromhídrico, HBr, con hidróxido potásico, KOH
a) El ácido nitroso es débil y el hidróxido sódico es una base fuerte (se disocia 100%),
luego la reacción ácido-base es:
HNO2 (ac) + OH- (ac) → NO2- (ac) + H2O
b) Tanto el acetato potásico, una sal, como el HClO4, un ácido fuerte, se disocian
completamente en sus iones:
Disolución de KC2H3O2 → K+ + C2H3O2Disolución deHClO4 → H+ + ClO4La reacción se produce entre el ion H+ y la base débil C2H3O2-.
C2H3O2- (ac) + H+ (ac) → HC2H3O2 (ac)
c) El HBr es un ácido fuerte, y el KOH es una base fuerte, que ambos se disocian
completamente.
Disolución de HBr → H+ + BrDisolución de KOH → K+ + OHLa reacción se produce entre el ion H+ y el OH-.
H+ + OH- → H2O
5. Hallar el número de oxidación de cada elemento en lassiguientes especies
químicas moleculares o iónicas
a) KMnO4
g) K2Cr2O7
m) H2PtCl6
b) SrSO3
h) (NH4)MoO4
n) H2N-NH2
c) Fe(NO3)3
i) Na2S2O3
o) CH3OH
d) Ca3(PO4)2
j) UO22+
p) HCHO
e) PbCl4
k) Na2B4O7
q) HCOOH
f) H2O2
l) K2H2P2O7
r) HOOC-COOH
Respuesta:
a) K=+1, Mn= +7, O=-2
b) Sr=+2, S= +4, O= -2
c) Fe= +3, N=+5, O=-2
d) Ca=+2, P=+5, O=-2
e) Pb=+4, Cl=-1
f) H=+1, O=-1

g)K=+1,Cr=+6, O=-2
h) N=-3, H=+1, Mo= +6, O=2
i) Na=+1,S=+2, O=-2
j) U=+6, O=-2
k) Na=+1, B=+3, O=-2
l) K=+1, H=+1, P=+5, O=-2

m) H=+1, Pt=+4, Cl=-1
n) H=+1, N=-2
o) C=-2, H=+1, O=+1
p) H=+1, O=-2, C=0
q) H=+1, C=+2, O=-2
r) H=+1, O=-2, C=+3

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6. Dadas lassiguientes reacciones:
a) CO + 2 H2 → CH3OH
b) HCl + NaOH → NaCl + H2O
c) 2 H2S + SO2 → 3S + 2 H2O
Deducir si son redox o no, y, en caso afirmativo, indicar qué elementos se oxidan y
cuáles de reducen.
Solución:
+2 −2

−2 +1 −2 +1

0

a) En la reacción: C O + 2 H 2 → C H 3 O H , el número de oxidación del carbono
disminuye desde (+2) a (-2), es decir, el carbono se reduce; el nº deoxidación del hidrógeno pasa de 0 a +1 (esto es, el hidrógeno se oxida). Se
trata, por consiguiente de una reacción redox.
+1 -1

+1 -2 +1

+1 -1

+1 -2

b) En la reacción: H C l + Na O H 
→ Na Cl + H 2 O , no hay variación alguna de
los números de oxidación. No es una reacción redox, sino ácido-base.
+1 −2

+4 −2

0

+1 −2

c) En la tercera reacción: 2 H 2 S + S O 2 
→...