EJERCICIO

EJERCICIO 1 :
Para la valoración de 50 mL de una disolución de ácido clorhídrico se necesitaron 29,7 Ml de una disolución de hidróxido bárico preparada pesando 0,0895 g del producto sólido ydisolviéndolo en 250 mL. El punto final de la valoración se detectó usando verde de bromocresol como indicador. Calcula la molaridad de la disolución de ácido clorhídrico.


EJERCICIO 2 :

Una mezcla de ypesa 0.600g y con produce . Calcule el porcentaje de Ba en la mezcla:Peso desales:
Peso de Cl:
RESOLVIENDO:EJERCICIO 3 :

Si se añaden 50.00 ml de HCl, 1.087N a 28ml de una solución alcalina, se rebasa el punto de neutralidad y es necesario agregar para alcanzarlo 10.00 ml de NaOH 0.1021N. ¿Cuántosmiliequivalentes contenía la solución alcalina y cuál era su normalidad?





RESOLVIENDO:












EJERCICIO 4 :

Una muestra de potasa que pesa 2.00g se valora con HCl y consume 25.00 ml. Si 20.00 ml de esteHCl neutralizan correctamente el que se puede liberar de 4.00 milimoles de . ¿Cuál es el porcentaje de de la muestra?



La normalidad del HCl será:EJERCICIO 5 :

Calcular el % K2CO3 de una muestra de potasa a partir de los siguientes datos: Peso de la muestra = 2.020g; HCl consumido = 49.27 ml; NaOH consumido en la valoración por retroceso ; ELNaOH empleado es 0.3172N.
La normalidad del HCl:














EJERCICIO 6 :
Una mezcla constituida por y se requiere para su neutralización . Determinar el porcentaje de en la...