Ejercicios de Gases ideales

Ejercicios de Gases ideales
1 – Calcula el nuevo volumen de una masa de gas de 2 litros al que se le aumento la presión de 1 atmosfera a 1.6 atmosferas en un proceso isotérmico.
1.25 lts.
2 –Calcula la temperatura final de un gas que se encuentra en un recipiente cerrado, cuya presión cambio de 3 a 5 atmosferas si su temperatura inicial fue de 24°C.
495 °K
3 – Que volumen ocuparan 2 moles de ungas que se encuentra a 280°K y 2.4 atm de presión?.
19.13 lts.
4 – Cuantos gramos de oxigeno habrán en un recipiente si 1.2 litros generan una presión igual a 2,8 atmosferas a una temperatura de78°C?. PM oxigeno = 32.
3.736 grs.
5 – Calcula la presión parcial del gas A, si se mezclan 2 moles de A, 3 moles de B y 5 moles de C generando una presión total de 3 atmosferas.
0.6 atm.
6 – Qué presióntotal se generara en un recipiente de 5 lts. si colocamos 2 moles de hidrogeno, 1 mol de oxigeno y 5 moles de nitrógeno en condiciones normales de presión y temperatura (C.N.P.T.)?.
P = 35.82atmosferas.
7 – Se tienen 2 balones de distintos volúmenes, separados y conectados por una llave cerrada.
En un balón de volumen igual a 2 litros tenemos nitrógeno a una temperatura de 25°C y 3 atmosferas depresión y en el otro de 3 litros, oxigeno a la misma temperatura y a 1.6 atmosferas presión. Calcula la presión final de todo el sistema después de abrir la llave.
En este caso al abrir la llave queconecta a los balones, los gases difundirán por ambos balones como si hubiera un solo recipiente. De hecho as así.
Primero debemos calcular la cantidad de moles (n) de cada gas en cada balón. Luegosumarlos (n total), y finalmente aplicamos la ecuación general de los gases y despejamos a la presión total.
Para al oxigeno tenemos:
Numero moles O2 = P.V/R.T
Moles de O2 = (1,6atm . 3 lts)/(0,082 atml/Kmol . 298 K)
Moles O2 = 0.20 moles
De la misma manera calculamos los moles de Nitrógeno.
Numero moles N2 = 0.25 moles
Sumando ambas cantidades tenemos 0.45 moles totales.
Pt = n.R.T/V
Pt =(0,45...