Ejercicios De Quimica

los ejercicios son los siguientes:

1.Se toman 50ml de una solucion de acido nitrico de densidad 1,405g\ml y que contiene un 68,1%en peso de dicho acido.Calcular Molaridad (M) de la solucion.

2. Cual sera la Molaridad (M) de una solucion preparada disolviendo 0,2g de CaCl2 en 250cm3 (centimetros cubicos) de solucion.

3. A 60 gr de una solucion al 25% de NaCl (p\p) se le quiere llevar al5% (p\p).Que cantidad de solucion se puede preparar?

4. Se disuelve 14gr de acido en 1000gr de H2O.La densidad de la solucion es 1,06gr\ml ; Expresar la concentracion en gramos del acido de solucion.

Es muy urgente, les agradeceria que me ayudaran.
Gracias de antemano y que Dios los bendiga.

1- Peso molecular del HNO3= 63 gramos. d= 1,405 g/ml
%p/v= %p/p x d
5p/v= 68,1 x 1,405 =95,68%p/v
95,68 gramos hay en >>>>>>>>> en 100 mililitros de sol.
X gramos hay en >>>>>>>>>>> 1.000 mililitros (1 litro)
X= 956,805 gramos
1 mol de HNO3 pesa >>>>>>>>>>>>> 63 gramos
X moles hay en >>>>>>>>>>>>>>>> 956,805 gramos
X= 15,19 moles , queestan en 1.000 mililitros o un litro de soluci{on , por lo tanto es 15,19 Molar (M)
2- Peso molecular del CaCl2= 110,92 gramos

si un mol de CaCl2 tiene .....................110,92 g
X moles hay en >>>>>>>>>>>>>>>0,2 gramos
X= 0,00180 moles de CaCl2

si hay 0,00180 moles de CaCl2...............en 250 mililitros
X moles en.>>>>>>>>>>>>>>>>>>>1.000 mililitros (1 litro)
X= 0,0072 moles o sea que es una solución 0,0072 Molar (M)

3- NaCl 25%, 60 g (P= peso de la solución)
segun la formula : P.C.= P1C1
P1= PC/C1
P1= 60 x 25 / 5= 300 gramos pesa la solución final al 5% p/p
pero como tenemos 60 gramos de solución (25%p/p) se resta
asi: 300-60= 240 gramos, o sea que alos 60 g desolución al 25% se lleva a un peso total de 300 gramos de solución , ( se añade 240 gramos de solvente)

4) 14 g de ácido d= 1,06 g/ml
si 14 gramos de ácido estan en ...................1.000 gr de sol.
X gramos hay en .............100 g de sol.
X= 1,4 g o sea que es una solución 1,4%p/p
convertimos en gramos por 100 mililitros. (%p/v)
%p/v= %p/px d
%p/v= 1,4 x 1,06 = 1,484, o sea que es unasolución 1,484 % p/v

 
Problemas sobre soluciones
Química del 1º de cienciasProf. Jesús M. SeguraI. Calcular el porcentaje masa/masa, masa/volumen, molalidad, molaridad y fracción molar delsoluto en cada una de las siguientes soluciones.1. 7,40 g de CaCl2 en 52,6 g de agua. Densidad de la solución 1,10 g/mL2. 15,0 g de H2SO4 en 104,7 mL de solución. Densidad de la solución 1,087 g/mL.Respuestas:

 
Calcular el porcentaje m/m de NaOH en las siguientes soluciones:
1. Solución 3,00 mol/L deNaOH. Densidad de la solución 1,116 g/ml. (Respuesta: 10,8%)
2. Solución 3,00m en NaOH. Densidad de la solución 1,114 g/mL. (Respuesta: 10,7%)3. Una solución acuosa cuya fracción molar de NaOH es 0,100. (Respuesta: 19,8%)

III.¿Cuántos gramos de CH3OH deben ser añadidos a 100 g de agua paraobtener una solucióncuya fracción molar en CH3OH sea 0,0850? (Respuesta: 16,5 g)

IV.Una solución 2,550m en H2SO4es 2,325 mol/L. ¿Cuál es su densidad? (Respuesta: 1,140g/mL)

V.Calcular la molalidad de las siguientes soluciones:1. 2,00 mol/L H2SO4 y de densidad 1,103 g/mL. (Respuesta: 2,21 m)2. 5,00 %(m/m) H2SO4 y de densidad 1,032 g/mL. (Respuesta: 0,537m)

VI. ¿Cuántos litros de solución deCaCl2 0,500 mol/L pueden obtenerse a partir de 15 g deCaCl2? (Respuesta: 0,270 L)

VII ¿Cuál es la masa de CaCl2 en las siguientes soluciones?1. 20,0 g de solución al 10% (m/m). (Respuesta: 2,00g)2. 3,75 L de solución 0,250 mol/L. (Respuesta: 104 g)3. 3,75 L de solución 0,250 m. (Respuesta: 205 g)4. 250 mL de solución de densidad 1,058 g/mL y al 7,00%(m/m). Respuesta: 18,5 g)

VIII....