ejercicios estequiometria Quimica Garzon G

CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS

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4.50

El gas propano, C3H8, en presencia de oxígeno reacciona para dar CO2 y H2O. ¿Cuántos moles de CO2 se forman cuando se queman
110,0 g de propano en presencia de aire? Resp 7,5 moles de H2O.
¿Cuántos gramos de FeS se necesitan para producir350,0 g de H2S según la ecuación: FeS + 2HCl = H2S + FeCl3
Resp. 906,5 g de FeS.
¿Cuántos moles de O2 se necesitan para formar 0,80 moles de Cl2 según la ecuación 4HCl + 02 = 2H2O + 2Cl2.
Resp. 0,40 moles.
El zinc reacciona con el HCl para producir ZnCl2 e hidrógeno: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. Si se mezclan 56,0 g de Zn con un exceso de HCl,
¿cuál es el peso de ZnCl2 producido? Resp. 116,8 g.
¿Qué pesode Na2SO4 se forma en la reacción de 250 g de H2SO4 y un exceso de NaCl? Resp. 362,5 g de Na 2SO4.
Cuando el etano se quema en un exceso de oxígeno se produce la siguiente reacción: 2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O. (a) ¿Cuántos moles
de O2 se necesitan para la combustión de 3,6 moles de C2H6 ? (6) ¿Cuántos moles de CO2 se forman?
Resp. (a) 12,6 moles de O2; (6) 7,2 moles de CO2.
La soda cáustica, NaOH,se prepara comercialmente mediante la reacción del Na 2C03 con cal apagada, Ca(OH)2. (a) ¿Cuántos kilogramos
de soda cáustica se pueden obtener tratando 5 kg (5000 g) de Na2C03 con Ca(OH)2? (b) ¿Cuántos moles de NaOH se producen? Resp.
(a) 3,775 kg de NaOH; (6) 94,37 moles de NaOH.
¿Qué peso de FeS se necesita para preparar 6,75 moles de H2S? FeS + 2HCl = H2S + FeCl2. Resp. 592,5 g de FeS.¿Cuántos gramos de 02 se producen en la descomposición térmica de 0,600 moles de Ba0 2? Resp. 9,60 g.
Calcular el peso de oxigeno que se puede obtener teóricamente por la descomposición de 200,0 g de KClO3.
Resp. 78,0 g deO2.
Utilizando la reacción balanceada 4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2, calcular ( a ) el número de moléculas S02 formadas a partir de 80
moléculas de FeS; (b) el número de moléculas de O2necesarias para reaccionar con 40 moléculas de FeS.
Resp. (a) 80 moléculas SO2; (6) 70 moléculas de O2.
El nitrato de sodio se puede preparar a partir del carbonato de sodio y el ácido nítrico según la siguiente reacción: Na2CO3 + 2HNO3 =
2NaNO3 + H2O + CO2. ¿Cuántos gramos de NaNO3 pueden prepararse a partir de 21,2 g de Na2CO3?
Resp. 34 g de NaNO3.
(a) ¿Cuál es el peso de óxido de calcio, CaO, quese puede obtener por el calentamiento de 300 g de carbonato cálcico, CaCO3? ( b )
¿Cuántos moles de CO2 se producen?
Resp. (a) 168,32 g de CaO; (6) 3,0 moles de CO2.
El hidrógeno puede prepararse mediante la adición de ácido sulfúrico a zinc metálico: Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4. ¿Cuántos gramos de Zn
puro deben ser tratados con un exceso de H2SO4 para producir 3,0 moles de H2? Resp. 196,11 g de Zn.¿Cuántos moles de SO2 se pueden producir cuando se queman 14,43 g de azufre? S + O2 = S02. Resp. 0,45 moles.
¿Qué peso de Fe3O4 producirá 1,63 g de Fe2O3? 2Fe3O4 + ½ O2 = 3Fe2O3. Resp. 1,58 g.
El NiS reacciona con O2 a temperaturas elevadas para formar NiO y SO2. ¿Cuál es el peso de O2 necesario para que reaccione con 90,8 g
de NiS? Resp. 48,0 g.
¿Qué peso de AgCl se formará cuando se mezclan ensolución acuosa 0,5 moles de NaCl con 1,5 moles de AgNO3?
Resp. 71,66 g de AgCl.
El NO reacciona con el O2 para formar NO2. ¿Cuántos gramos de O2 se necesitan para producir 18,0 g de NO2. Resp. 6,26 g de O2.
El NH3 en presencia de O2 se oxida para producir NO y H2O. ¿Cuántos moles de H2O se producen por kilogramo de NO en esta reacción?
Resp. 50,0 moles.
Una manera fácil de regenerar hidrógenoconsiste en combinar hidruro de calcio con agua según la reacción CaH2 + 2H20 = Ca(OH)2 +
2H2. ¿Cuántos gramos de H2 pueden producirse con 20,0 g de CaH2? Resp. 1,92 g de H2.
(a) ¿Cuánto KClO3 debe calentarse para obtener 9,6 g de O2? (b) ¿Cuántos moles de KCl se producen?
Resp. (a) 24,52 g de KClO3; (6) 0,2 moles de KCl.
Dada la reacción Ca(OH)2 + 2SO2 = Ca(HSO3)2; (a) ¿Cuántos gramos de Ca(HSO3)2...