Ejercicios estequiometria

1.- Cuál es la masa en gramos de 0.257 mol de sacarosa (C12H2211) PM=342 g/mol
Mol = gr/PM gr= mol x PM = 0.257mol x 342 gr/mol = 87.894 gr

2.- el octano se quema de acuerdo a la siguiente reacción:

| C8H18 (g) | + | O2 | | CO2 | + | H2O |
Balance | C8H18 (g) | + | 252 O2 | | 8 CO2 | + | 9 H2O |
Relación En moles | 1 | | 252 | | 8 | | 9 |
Relación En gramos | 114 gr | |400 gr | | 352 gr | | 162 gr |
| | | | | | | |

B) cuantos gramos de CO2 se producen cuando se queman 5 gr de C8H18 (g)

114 gr de C8H18 (g) | | 352 gr de CO2 |
5 gr de C8H18 (g) | | X gr de CO2 |

X= 5 gr de C8H18 g× 352 gr de CO2114 gr de C8H18 (g) =15.44 gr de CO2

C) cuantos litros de O2 se requieren para 2.1672x1025 moléculas de H2O

6.02 x1023 moléculas | | 1mol |
2.1672x1025 moléculas | | X mol |
X= 2.1672x1025 moléculas ×1 mol6.02x1023 moléculas =36 moles H2O

252 moles de O2 | | 9 moles H2O |
X moles de O2 | | 36 moles H2O |

X= 252moles de O2× 36 moles de H2O9 moles de H2O =50 moles de O2

1 moles de O2 | | 22.4 litros |
50 moles de O2 | | X litros |

X= 50 moles de O2× 22.4 litros1 mol de O2 =1120 litros de O2

3)el compuesto AB contiene en masa 70 % de A y 30 % de B al respecto:
a) cuantos gramos de cada elemento se requieren para obtener 24 gr de este compuesto
| A | + | B | | AB | | |
Relación En gramos | 70 gr | | 30 gr | | 100 gr | | |

A gr = 24 x 0.7 = 16.8 gr
Bgr = 24 x 0.3 = 7,2 gr
b) Que masa del compuesto se obtiene al hacer reaccionar 9.8 gr de A con 9.8 gr de B
70 gr de A| | 100 gr de AB |
9.8 gr de A | | X gr de AB |

X= 9.8 gr de A x 100 gr de AB70 gr de A =14 gr de AB

9.8 gr de A reaccionan con 4.2 gr de B (hay en exceso 5,6 gr de B) para generar 14 gr de AB

4) una masa de 2.16 gr de calcio se hizo reaccionar con oxigeno obteniéndose 3.024 gr de oxido de calcio. Calcular la composición porcentual de este oxido.
3.024 gr | | 100% |
2.16 gr Ca || X % |

X= 2.16 gr x 100 %3.024 gr =71.43 % de Ca

% O = 100 % - 71.43 % de Ca = 28.57 % de O

5) El compuesto AL4C3 contienen en masa 75% de Al y 25% de C. al respecto
A) Que masa de carbono se combinara con 27 gr de aluminio? ¿ qué masa de este compuesto se forma?

27 gr de Al | | 75% |
X gr de AL4C3 | | 100 % |

X= 100 % x 27 gr75 % =36 gr de AL4C3

gr de C = 36 gr –27 gr = 9 gr de C

7) El me tal sodio reacciona con agua para dar hidróxido de sodio e hidrógeno gaseoso . (PANa= 23 gr/mol)
| 2 Na (s) | + | 2 H2O (l) | | 2 NaOH | + | H2 |
Relación En gramos | 46 gr | | 36 gr | | 80 gr | + | 2 gr |
inicial | 10 gr | | 8,75 gr | | | | |
reaccionan | 10 gr | | 7,8 gr | | | | |
queda | 0 gr | | 0.95 gr | | | | |
|REACTIVOLIMITANTE | | | | | | |
46 gr de Na | | 36 gr de H2O |
10 gr de Na | | X gr de H2O |

X= 10 gr de Na x 36 gr de H2O46 gr de Na =7,8 gr de H2O

8) Calcular el número de moléculas de agua que hay en una gota de esta masa 0.054 gr
mol= gr PM= 0.054 gr 18 gr/mol=0.003 mol

1 mol de H2O | | 6.02x1023 moléculas |
0.003 mol de H2O | | X moléculas |

X= 0.003 mol x 6.02x1023moléculas1mol =1.806x 1021 moléculas de H2O

9) De acuerdo ala siguiente reacción

| Cu | + | H2SO4 | | CuSO4 | + | H2 |
Relación En moles | 1 | | 1 | | 1 | | 1 |
Relación En gramos | 63.54 gr | | 98 gr | | 159.54 | | 2 |
| | | | | | | |

mol= gr PM= 9 gr 159.54 gr/mol=0.056 mol
Cada molécula tiene 6 átomos

1 mol de CuSO4 | | 6 x 6.02x1023 átomos |
0.056 mol deCuSO4 | | X moléculas |

X= 0.056 mol x 6 x 6.02x1023átomos1 mol =2.023x 1023 átomos de CuSO4

b) Cuál es el volumen molar de hidrogeno desprendido cuando se forman 7,22 moléculas de CuSO4?

1 mol de CuSO4 | | 6.02x1023 moléculas |
X mole de CuSO4 | | 7.22x1024 moléculas |

X= 1 mol x 7.22x1024moléculas6.02x1023moléculas =11, 99 mol de CuSO4

10) La combustión de butano,...