El Agua Y Su Extravagancia
Páginas: 19 (4731 palabras)
Publicado: 20 de noviembre de 2012
3.1.1 Definición de enlace químico.
Sustancias tan importantes para la vida como el agua (H2O), el oxígeno (O2), la sal común (NaCl) y todos los compuestos que nos rodean, deben sus propiedades al tipo de enlace que los formó y una vez formados, sigue manteniéndolos unidos. Tenemos entonces océanos (H2O), aire (O2, N2, ....) y montañas de sal (NaCl) que nos sorprenden por su majestuosidad yabundancia, sin los cuales no sería posible la vida sobre la tierra.
Se denomina enlace químico a las fuerzas que mantienen unidos a los átomos, iones o moléculas en un compuesto. Los enlaces son de varios tipos, según el o los elementos en cuestión.
Las primeras explicaciones de los enlaces químicos fueron hechas por Kössel y Lewis en 1916, quienes propusieron que existían dos tipos deenlaces químicos:
1) Enlaces iónicos o electrovalentes. Formados por la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro.
2) Enlaces covalentes. Se forman cuando se comparten uno o más electrones entre los átomos.
Pero... ¿Cómo se forman los enlaces?, ¿Cómo se combinan los átomos y qué los mantiene juntos? ¿Por qué hay un límite definido del número de átomos que secombinan en las moléculas?. Las respuestas a estas preguntas están dadas por la estructura electrónica del átomo y por el concepto de electronegatividad.
La combinación química, se debe a la atracción de los electrones de los átomos por otros átomos hacia sus capas externas incompletas; si la atracción es lo suficientemente grande, los electrones pueden abandonar sus átomos originales parallenar las capas de otros átomos y si la atracción no es tan grande, os electrones pueden compartirse entre átomos. Los átomos generalmente ganan, pierden o comparten electrones para adquirir la configuración electrónica del gas noble del periodo al que pertenecen. La unión de los átomos se logra donando, aceptando o compartiendo electrones. Cuando completan ocho electrones en su último nivel, sedice que cumplen con la regla del octeto.
La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones, cuando se encuentra formando parte de un compuesto.
Al unirse dos átomos de diferentes electronegatividades, por un enlace covalente, la pareja de electrones se encuentra más cerca del átomo de mayor electronegatividad, es decir, la distribución de la densidad electrónica no esuniforme. Esto hace que uno de los átomos sea más negativo que el otro y el enlace adquiere un carácter polar o, hasta cierto punto iónico. Pauling dijo que “cuando dos átomos tienen una diferencia de electronegatividades mayor de 1.7 unidades, los enlaces que se forman tienen un carácter iónico”.
Si la diferencia de electronegatividades es menor que 1.7, los enlaces son principalmentecovalentes.
Los átomos de menor electronegatividad son aquellos que inician un nivel energético con sólo uno o dos electrones, como los elementos de las familias IA y IIA (orbital s). Los átomos de mayor electronegatividad, son los que tienen un subnivel p parcialmente lleno y los átomos cuyos subniveles d y f están parcialmente llenos tienen una electronegatividad intermedia.
La siguiente tablapresenta las electronegatividades de Pauling para algunos elementos:
| | | H2.1 | | | |
Li1.0 | Be1.5 | B2.0 | C2.5 | N3.0 | O3.5 | F4.0 |
Na0.9 | Mg1.2 | Al1.5 | Si1.8 | P2.1 | S2.5 | Cl3.0 |
K0.8 | | | | | | Br2.8 |
Las electronegatividades se obtuvieron observando el comportamiento de los elementos al formar enlaces y Linus Pauling ideó una escala relativa en la que elflúor tiene la mayor electronegatividad (valor asignado: 4) y las electronegatividades de los átomos de los demás elementos pueden expresarse relativas al flúor. Ejemplos: Usando la tabla de electronegatividades de Pauling, identifica el tipo de enlace que presentan los compuestos: cloruro de sodio y agua
NaCl
Electronegatividad sodio | 0.9 |
Electronegatividad cloro | 3.0 |
Diferencia...
Sustancias tan importantes para la vida como el agua (H2O), el oxígeno (O2), la sal común (NaCl) y todos los compuestos que nos rodean, deben sus propiedades al tipo de enlace que los formó y una vez formados, sigue manteniéndolos unidos. Tenemos entonces océanos (H2O), aire (O2, N2, ....) y montañas de sal (NaCl) que nos sorprenden por su majestuosidad yabundancia, sin los cuales no sería posible la vida sobre la tierra.
Se denomina enlace químico a las fuerzas que mantienen unidos a los átomos, iones o moléculas en un compuesto. Los enlaces son de varios tipos, según el o los elementos en cuestión.
Las primeras explicaciones de los enlaces químicos fueron hechas por Kössel y Lewis en 1916, quienes propusieron que existían dos tipos deenlaces químicos:
1) Enlaces iónicos o electrovalentes. Formados por la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro.
2) Enlaces covalentes. Se forman cuando se comparten uno o más electrones entre los átomos.
Pero... ¿Cómo se forman los enlaces?, ¿Cómo se combinan los átomos y qué los mantiene juntos? ¿Por qué hay un límite definido del número de átomos que secombinan en las moléculas?. Las respuestas a estas preguntas están dadas por la estructura electrónica del átomo y por el concepto de electronegatividad.
La combinación química, se debe a la atracción de los electrones de los átomos por otros átomos hacia sus capas externas incompletas; si la atracción es lo suficientemente grande, los electrones pueden abandonar sus átomos originales parallenar las capas de otros átomos y si la atracción no es tan grande, os electrones pueden compartirse entre átomos. Los átomos generalmente ganan, pierden o comparten electrones para adquirir la configuración electrónica del gas noble del periodo al que pertenecen. La unión de los átomos se logra donando, aceptando o compartiendo electrones. Cuando completan ocho electrones en su último nivel, sedice que cumplen con la regla del octeto.
La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones, cuando se encuentra formando parte de un compuesto.
Al unirse dos átomos de diferentes electronegatividades, por un enlace covalente, la pareja de electrones se encuentra más cerca del átomo de mayor electronegatividad, es decir, la distribución de la densidad electrónica no esuniforme. Esto hace que uno de los átomos sea más negativo que el otro y el enlace adquiere un carácter polar o, hasta cierto punto iónico. Pauling dijo que “cuando dos átomos tienen una diferencia de electronegatividades mayor de 1.7 unidades, los enlaces que se forman tienen un carácter iónico”.
Si la diferencia de electronegatividades es menor que 1.7, los enlaces son principalmentecovalentes.
Los átomos de menor electronegatividad son aquellos que inician un nivel energético con sólo uno o dos electrones, como los elementos de las familias IA y IIA (orbital s). Los átomos de mayor electronegatividad, son los que tienen un subnivel p parcialmente lleno y los átomos cuyos subniveles d y f están parcialmente llenos tienen una electronegatividad intermedia.
La siguiente tablapresenta las electronegatividades de Pauling para algunos elementos:
| | | H2.1 | | | |
Li1.0 | Be1.5 | B2.0 | C2.5 | N3.0 | O3.5 | F4.0 |
Na0.9 | Mg1.2 | Al1.5 | Si1.8 | P2.1 | S2.5 | Cl3.0 |
K0.8 | | | | | | Br2.8 |
Las electronegatividades se obtuvieron observando el comportamiento de los elementos al formar enlaces y Linus Pauling ideó una escala relativa en la que elflúor tiene la mayor electronegatividad (valor asignado: 4) y las electronegatividades de los átomos de los demás elementos pueden expresarse relativas al flúor. Ejemplos: Usando la tabla de electronegatividades de Pauling, identifica el tipo de enlace que presentan los compuestos: cloruro de sodio y agua
NaCl
Electronegatividad sodio | 0.9 |
Electronegatividad cloro | 3.0 |
Diferencia...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.