Electrolisis


Universidad Nacional Autónoma de México.


Facultad de estudios superiores Cuautitlán.
QUIMICA

Laboratorio de Fisicoquímica IV

Grupo: 1501

Previo: “Leyes de electrolisis”


Alumna:
Chevanier Brito Lizette





Objetivos:

Comprobar el fenómeno de transporte iónico.
Demostrar las leyes de Faraday.
Obtener experimentalmente el valor del Faraday.


1.-Instrumentos de medición

Amperímetro: Es un aparato o instrumento que permite medir la intensidad de corriente eléctrica, presentando directamente sobre su escala calibrada las unidades empleadas para ello denominadas amperios o bien fracciones de amperios, la medida deseada.
Su funcionamiento está basado en uno de los principios fundamentales del electromagnetismo que en su forma más simple nos indicaque cualquier corriente eléctrica pasa por un hilo conductor produce un campo magnético alrededor del mismo (similar al campo magnético de un imán),cuya fuerza depende de la intensidad de la corriente que circule.
El amperímetro también contiene varias resistencias que se utilizan para cambiar su escala de medida. Se conecta en serie con el circuito, de forma que pasa la misma corriente porambos.

Voltímetro: Un voltímetro es un instrumento que sirve para medir la diferencia de potencial entre dos puntos de un circuito eléctrico.
Para efectuar la medida de la diferencia de potencial el voltímetro ha de colocarse en paralelo; esto es, en derivación sobre los puntos entre los que tratamos de efectuar la medida. Esto nos lleva a que el voltímetro debe poseer una resistencia interna lomás alta posible, a fin de que no produzca un consumo apreciable, lo que daría lugar a una medida errónea de la tensión. Para ello, en el caso de instrumentos basados en los efectos electromagnéticos de la corriente eléctrica, estarán dotados de bobinas de hilo muy fino y con muchas espiras, con lo que con poca intensidad de corriente a través del aparato se consigue el momento necesario para eldesplazamiento de la aguja indicadora.

Fuente de poder: Es la encargada de proveer de energía a instrumentos de medición, como lo son el amperímetro y voltímetro.

Constante de Faraday: La constante de Faraday es la cantidad de carga eléctrica que hay en un mol de electrones. Surge de la multiplicación de número de Avogadro por la carga eléctrica del electrón:
F=6,022×1023 moléculas-1 x1.602×10−19 culombios= 96484,5561 C/mol

2.- El amperímetro y el voltímetro deben de encontrase conectados a la fuente de poder, enfrente de esta y correctamente conectados dependiendo de los polos.



3.- Electrodos:

Electrodos
Carga
Reacción
Cátodo
Negativa
Reducción
Ánodo
Positiva
Oxidación

4.- Intensidad de corriente y voltaje

El flujo de corriente en ampere que circula por uncircuito eléctrico cerrado, es directamente proporcional a la tensión o voltaje aplicado, e inversamente proporcional a la resistencia en ohm de la carga que tiene conectada.

Esto está relacionado directamente con la ley de Ohm, la cual relaciona las siguientes variables:

1. Tensión o voltaje "E", en volt (V).
2. Intensidad de la corriente "  I ", en ampere (A).
3. Resistencia "R" en ohm() de la carga o consumidor conectado al circuito.

I=E/R

5.- Electrolisis:

La electrolisis es un proceso mediante el cual se logra la disociación de una sustancia llamada electrolito, en sus iones constituyentes (aniones y cationes), gracias a la administración de corriente eléctrica.
Hay dos tipos de electrolitos, los llamados fuertes y débiles. Los utilizados en la electrolisis son loselectrolitos fuertes. Esta familia está formada por todas las sales, ácidos fuertes e hidróxidos fuertes.
Es un fenómeno redox no espontáneo producido por una corriente eléctrica.
La reducción se lleva a efecto en el polo negativo o cátodo y la oxidación en el ánodo o polo positivo.

Significado del número de Avogadro en la electrólisis:
La carga del electrón es 1.602x10-19 coulomb...