ELECTROLITOS

SOLUCIONES ELECTROLITICAS





Fecha: 20 de Noviembre de 2013





SOLUCIONES ELECTROLITICAS
DEFINICION
Se llaman soluciones electrolíticas a todas aquellas en las que el soluto se encuentra disuelto en el solvente formando iones.
Los electrolitos en solución, se dividen en iones de signo contrario, la carga de cada ión es igual a su valencia y el número total de cargaspositivas y ne- gativas en la solución son iguales. En los compuestos iónicos los iones exis- ten en todo momento, aún en estado sólido, por eso, cuando se funden los cristales iónicos, los iones también quedan libres para conducir la corriente.
Propiedades Coligativas de las Soluciones Electrolíticas
Las soluciones electrolíticas presentan comportamiento anómalo con relación a sus propiedadescoligativas; soluciones acuosas de diferentes electrolitos a la misma molalidad ejercen un efecto mayor que el que corresponde a su concentración molal. Este comportamiento está descrito por el factor de van’t Of. (Figura 4) que depende del número y la carga de los iones que se forman.
Figura 4. Valores ideales (Calculados) y reales (Observados) del factor de van’t Hoff.

El punto de congelacióny la presión de vapor son menores y presentan valores mayores en el pun- to de ebullición y la presión osmótica. Los electrolitos se disocian, esto hace que presenten más partículas por unidad de volumen que los no electrolitos a la misma molalidad, dando lugar a un efecto mayor, mientras mayor es el número de partículas que se liberan, por ejemplo: NaCl  (Na+ + Cl¯)
Libera 2 partículas ypresenta un efecto doble. H2SO4  2H+ + SO42¯
Libera 3 partículas y presenta efecto triple

Teoría de Arrhenius de la disociación electrolítica
1. De los átomos totales que constituyen una sustancia electrolítica, una parte se va cargando de electricidad a medida que se produce la disolución y el resto queda en estado de neutralidad.
2. La formación de iones es un proceso independiente del paso dela corriente eléctrica.
3. Los iones actúan independientemente unos de los otros y de las moléculas sin disociar, y son diferentes en sus propiedades físicas y químicas.
4. La disociación electrolítica es un proceso reversible.
5. Las partículas con carga eléctrica son atraídas por el electrodo de signo contrario.
6. Cuando los iones se dirigen a sus respectivos electrodos, pierden sus cargaseléctricas, se transforman en átomos y adquieren propiedades químicas ordinarias.






LEY DE OHM
En los conductores metálicos, el transporte de la corriente eléctrica tiene lugar debido al
movimiento de los electrones del metal bajo la acción de una diferencia de potencial. Por
tratarse de un solo tipo de transportador (electrones), puede considerarse al conductor
electrónico comohomogéneo y para él es válida la Ley de Ohm






donde R es la resistencia del conductor (en Ohm ,Ω), V es la diferencia de potencial
aplicada (en voltios, V) e I es la intensidad de corriente que circula a través del conductor
(en amperios, A).
En ausencia de un campo eléctrico los iones de una disolución se encuentran en un
constante movimiento al azar. Este movimiento esdebido a la acción de fuerzas térmicas y
de convección. Cuando los iones son sometidos a la acción de un campo eléctrico (por la
aplicación de una diferencia de potencial) se mueven, en un sentido u otro, de acuerdo
con su carga, fenómeno que se conoce como migración iónica. En estas condiciones, se
puede considerar a la disolución como un conductor electrónico homogéneo que sigue la
Ley deOhm.



Conductividad Electrica
En general, el flujo de electricidad a través de un conductor es debido a un transporte de electrones. Según la forma de llevarse a cabo este transporte, los conductores eléctricos pueden ser de dos tipos:
conductores metálicos o electrónicos
conductores iónicos o electrolíticos.
Al segundo tipo pertenecen las disoluciones acuosas. En ellas la conducción...