ensayo

Jason Javier Angelino 20152000048 #29 / 12-02-2016

INTRODUCCION

A continuacion, se presenta en este ensayo lo que son un
poco de las Propiedades Periodicas de los elementos de la
tabla periódica. Una breve bibliografía hacerca de esta y
sobre los creadores de la tabla periódica .Se detallan lo que
son la configuración electrónica, afinidad electrónica de cada
elemento. Las tendencias de radiosatomicos nos muestran
como calcular los radios de los nucleos de los elementos. Un
dato a recalcar es que los científicos han desarrollado una
variedad de técnicas para poder calcular las moléculas del
nucleo. Como hemos visto, los elementos de un grupo
poseen similitudes generales. Sin embargo, también existen
tendencias cuando nos movemos a través de un
grupo.Existen dos grupos, Grupo A y GrupoB.

Jason Javier Angelino 20152000048 #29 / 12-02-2016
ENSAYO SOBRE LAS PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS

El descubrimiento de los elementos químicos ha sido un proceso continuo desde
la antigüedad. Ciertos elementos, como el oro, están presentes en la naturaleza
en forma elemental, por lo que fueron descubiertos hace miles de años. En
cambio, algunos elementos, como el tecnecio, sonradiactivos e intrínsicamente
inestables. Los conocemos sólo debido a la tecnología que se desarrolló durante
el siglo xx. La mayoría de los elementos, aunque son estables, forman
compuestos con facilidad. Por consiguiente, no se encuentran en la naturaleza en
su forma elemental. Por lo tanto, durante siglos los científicos no supieron de su
existencia. A principios del siglo xix, los avances en laquímica facilitaron el
aislamiento de los elementos a partir de sus compuestos. Como resultado, el
número de elementos conocidos se duplicó de 31, en 1800, hasta 63, en 1865. A
medida que aumentaba el número de elementos conocidos, los científicos
comenzaron a investigar las posibilidades de clasificarlos de formas útiles. En
1869, Dmitri Mendeleev en Rusia, y Lothar Meyer en Alemania publicaronesquemas de clasificación casi idénticos. Ambos científicos observaron que las
propiedades físicas y químicas similares se repiten periódicamente cuando los
elementos se acomodan en orden del peso atómico creciente. Los científicos de
esa época no tenían conocimiento sobre los números atómicos. Sin embargo, los
pesos atómicos aumentan por lo regular cuando los números atómicos se
incrementan, entonces,tanto Mendeleev como Meyer acomodaron de manera
fortuita los elementos en una secuencia adecuada. Las tablas de los elementos
propuestas por Mendeleev y Meyer fueron las precursoras de la tabla periódica
moderna. Muchas de las propiedades de los átomos dependen de sus
configuraciones electrónicas y de qué tan fuerte sus electrones externos son; (a)
La carga nuclear efectiva experimentada por elelectrón de valencia del sodio
depende en gran medida de la carga 1 1 + del núcleo y de la carga 1 0 – del
centro (electrones internos) de neón. Si el centro de neón fuera totalmente efectivo
para proteger del núcleo al electrón de valencia, entonces el electrón de valencia
experimentaría una carga nuclear efectiva de 1 + . (b) El electrón 3s tiene
probabilidad de encontrarse en el centro de Ne.Debido a su "penetración", el

Jason Javier Angelino 20152000048 #29 / 12-02-2016

centro no es completamente efectivo para proteger del núcleo al electrón 3s. Por
lo tanto, la carga nuclear efectiva que experimenta el electrón 3s es, de cierto
modo, mayor que 1 + . atraídos hacia el núcleo. La ley de Coulomb nos indica que
la fuerza de la interacción entre dos cargas eléctricas depende de lasmagnitudes
de las cargas y de la distancia entre ellas. Por lo tanto, la fuerza de atracción entre
un electrón y el núcleo depende de la magnitud de la carga nuclear neta que actúa
sobre el electrón, y de la distancia promedio entre el núcleo y el electrón. La fuerza
de atracción aumenta conforme la carga nuclear se incrementa, y disminuye
conforme el electrón se aleja del núcleo. En un átomo...