Equilibrio Acido - Base

Introducción:
El equilibrio ácido – base se produce cuando un ácido o base se neutraliza con una base o un ácido, agregando una sustancia a la otra hasta completar la neutralización y saber en que volumen de la sustancia que neutraliza se ha acabado la sustancia que se quiere neutralizar. Para ello se utilizan distintos tipos de indicadores.
En este laboratorio, determinaremos la acidez totalde dos disoluciones, una con un ácido fuerte y otra con ácido débil. Para la disolución del ácido fuerte utilizaremos acido clorhídrico (HCl) y para la disolución de ácido débil ocuparemos ácido acético en vinagre. Determinaremos la cantidad de ácido por medio de un valoración con base fuerte, hidróxido de sodio (NaOH).

Dilución: desunir las partes de un cuerpo sólido dentro de un líquido.1. Objetivos:

a) Objetivo general: Valorar ácidos y bases. Calcular pH de las diferentes disoluciones.
b) Objetivo especifico:
* Valorar biftalato de potasio, preparando 250ml de disolución NaOH aproximadamente 0.1M.
* Valorar una disolución de Ácido Clorhídrico, preparando 100ml de disolución aproximadamente 0.1 M.
* Determinar la acidez total de un vinagre comercial.* Determinar la concentración de ácido débil (biftalato de potasio).
* Escribir las ecuaciones ácido – base para cada experimento.
* Calcular teóricamente el pH en el punto de equivalencia para HCl y para el vinagre. Compararlos con el de un pH-metro.

2. Marco teórico:

* Concepto acido – base: Hay diferentes tipos de definiciones de acido base, ya que ha ido evolucionandoa lo largo del desarrollo de la química. Una primera definición de estos compuestos fue dada por Arrhenius, seguido por Brönsted – Lowry y luego por Lewis.
* Concepto Arrhenius (1887): Un electrolito se disocia en iones en solución acuosa. Sobre esta base definió:

* Ácido: Compuesto que produce iones H+ en solución acuosa.
* Base: Compuesto que produce iones OH- en solución acuosa.La fuerza de un ácido o una base se determina por el grado de disociación del compuesto en agua. Un ácido o base fuerte son aquellos que se disocian completamente.
La ecuación iónica neta para una ecuación de neutralización es:
H+ (ac) + OH- (ac) H2O.

* Concepto Brönsted – Lowry (1923): Propusieron un concepto más amplio de ácidos y bases.

* Ácido:Sustancia que puede donar un protón.
* Base: Sustancia que puede aceptar un protón.
En estos términos, la reacción de un ácido con una base, es la transferencia de un protón del ácido a la base; este es el único tipo de reacción tratada formalmente por esta teoría.
Esto se representa por la siguiente ecuación:
Ácido 1 Base 1 + H+

* Concepto Lewis: Propuso un concepto masamplio sobre ácidos y bases que libero el fenómeno ácido – base de protón. Aunque Lewis propuso su sistema por primera vez en 1923, hizo poco para desarrollarlo hasta 1938.
Lewis definió:
* Ácido: Sustancia que puede formar un enlace covalente aceptando un par de electrones de la base.
* Base: Sustancia que posee un par de electrones sin compartir, con el cual puede formar unenlace covalente con un átomo, una molécula o un ion.
El énfasis ha sido desplazado por el concepto de Lewis: del protón al par de electrones y a la formación de un enlace covalente.
* Concepto pH: originalmente el químico Danés SLP Stirensen definió el pH como el logaritmo negativo de la concentración del ión hidrógeno.
pH=-log [H+]

Luego Sórensen fue desarrollando estudios enzimáticos ydescubriendo que el grado de acidez era de fundamental importancia para las reacciones bioquímicas. Más tarde, él y Linderstorm-Lang propusieron una nueva definición del pH como el logaritmo negativo de la actividad del ión hidrógeno.
pH = -log aH

Actualmente el pH se define la medición de acidez de un sustancia. Un valor específico de pH nos dice la acidez exacta.
El pH es...