Equilibrio De Ionico

Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder popular para la educación universitaria
San Cristóbal estado Táchira






Equilibrio iónico




José Gregorio Bracho bueno
CI.15989338
Semestre .1
Sección. D
QUIMICA 
Concepto de electrolito:
Un electrolito es una sustancia que al disolverse en agua, da lugar a la Formación de iones. Los electrolitos pueden serdébiles o fuertes, según estén parcial o totalmente ionizados o disociados en medio acuoso. Un electrolito fuerte es toda sustancia que al disolverse en agua, provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución prácticamente irreversible.
Un electrolito débil es una sustancia que al disolverse en agua, produce iones parciales, con reacciones de tipo reversible.
Porejemplo:
NH4OH NH4+ + OH
Aceh Ac + H+
PH Y POH
Se define el pH como el logaritmo de la inversa de la “actividad” de protones. Si bien las mediciones de pH se relacionan con la actividad del protón y no con su concentración, tomarán para sus cálculos un = 1, de manera que el pH se puedecalcular como el logaritmo de la inversa de la concentración molar de protones, o lo que es lo mismo:
PH = log 1/[H + ] = - log [H+]
Del mismo modo definimos pOH como:
POH = log 1/[OH-] = - log [OH-]
Por supuesto, hablamos siempre de concentraciones molares. Además se
Puede deducir que:
[H+] = 1 x 10-pH y [OH-] = 1 x 10-pOH

Escala de pH
Cálculo de pH y pOH para ácidos y basesfuertes
Teóricamente el agua es el prototipo de la sustancia neutra, pues en teoría
Se cumple que:
[H+] = [OH-] = 1 x 10-7 y pH = pOH = 7

Habíamos dicho anteriormente que:
Kw = 1 x 10-14

Cálculo del pH para ácidos y bases débiles
En este tipo de electrolito, es necesario tener en cuenta que la disociación
no es total, por lo tanto quedará una parte de la concentración inicialdel
Electrolito en equilibrio con una cierta concentración de iones disociados. En
otras palabras la concentración del electrolito antes y después del equilibrio,
es decir la inicial y la final no serán iguales. Veamos los casos en particular.
Ácidos débiles: supongamos la disociación del AcH:
AcH Ac- + H+ Ka [Ac-] [H+] (en el equilibrio)[AcH]
Por lo tanto:
[H+] eq = Ka. [AcH] eq / [Ac] eq

La ionización
Es el fenómeno químico o físico mediante el cual se producen iones, estos son átomos o moléculas eléctricamente debido al exceso o falta de electrones respecto a un átomo o molécula neutro. A la especie química con más electrones que el átomo o molécula neutros se le llama anión, y posee una carganeta negativa, y a la que tiene menos electrones catión, teniendo una carga neta positiva. Hay varias maneras por las que se pueden formar iones de átomos o moléculas.


Ionización del agua

A causa de la pequeña masa del átomo de hidrogeno y dado que su único electrón se halla fuertemente retenido por el átomo de oxigeno, hay una tendencia limitada del Ion de hidrogeno al disociarse del átomode oxigeno al que se halla unido covalentemente en una molécula de agua y saltar al átomo de oxigeno de la molécula de átomo adyacente a la cual se halla unido por enlace de hidrogeno, supuesto que la energía interna de cada molécula sea favorable.

En esta reacción se produce el Ion hidronio (H30 +) y el Ion hidroxilo (OH-). En un litro de agua pura a 25ºC. En un momento dado exigen solamente1.0* 10exp-1 mol de iones H2O y una cantidad de iones OH según muestra las medidas de conductividad eléctrica.

Teoría de la ionización
Definición:
• Teoría atómica de ARRHENIUS
Dicha teoría expresa que cuando un electrólito se disuelve en agua, se ioniza. La ionización, también llamada disociación electrolítica, consiste en la liberación de los iones preexistentes en el compuesto iónico....