Equilibrio Iónico

TEMA1Equilibrio iónico:
ELECTROLITO: Es una sustancia que se disocia dando lugar a los iones correspondientes. Solución conductora de electricidad
Fuertes: disoluciones altamente conductoras de electricidad. Ejemplo: ácido nítrico, cloruro de sodio.
Débiles: disoluciones de baja conductividad eléctrica. Ejemplo: cloruro de mercurio. ácido etanoico.
Ion: Un ion es una partícula que se formacuando un átomo neutro o un grupo de átomos ganan o pierden uno o más electrones.
Ácidos: se generan al disolver en agua los productos de combustión de elementos no metálicos (óxidos)
Base: Una base, es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH- al medio
Cuando un ácido dona un protón da origen a una Base Conjugada, la cual es una especie capaz de aceptar nuevamente el protóncedido.
Cuando una base se disocia para dar lugar a un ión OH-, que es capaz de aceptar un protón, se forma un Ácido Conjugado.
Ácidos: aceptan pares de electrones Bases: donan pares de electrones
Otros acidos:
Ácidos Monopróticos: son aquellos ácidos que son capaces de donar un protón por molécula durante el proceso de disociación (llamado algunas veces ionización, son ejemplos de ellos:HCl, HNO3, HBr.
Ácidos Polipróticos: son capaces de donar más de un protón por molécula de ácido. Los tipos específicos de ácidos polipróticos tienen nombres más específicos, como ácido diprótico (dos protones potenciales para donar) y ácido triprótico (tres protones potenciales para donar). Por ejemplo: H2SO4, H2CO3.
Equilibrio iónico: Es un estado en el cual permanecen en incompleta disociaciónespecies químicas cuya acidez o basicidad es débil.
Si se produce una reacción entre un ácido y agua, da lugar a una constante de ionización de ácido: Ka…… Ka= Concentración de productos/Concentración de reactantes
Si se produce una reacción entre una base y agua, da lugar a una constante de ionización de base: Kb Concentración de productos/Concentración de reactantes
Equilibrio Iónico del Agua
Elagua en estado puro posee una reducida capacidad para conducir electricidad, por lo tanto es clasificada como un electrolito débil.
Durante el proceso de ionización o disociación del agua algunas moléculas actúan como ácidos y otras como base, propiciando el intercambio de protones, según el modelo de Bronsted –Lorry:
H2O(l) + H2O (l) --------->H3O(ac) + OH-(ac)
La disociación del agua representauna situación de equilibrio cuando
Ke= [H3O+] * [OH-] /[H2O]2
Soluciones Neutras, Acidas y Básicas
Todas aquellas en las cuales las concentraciones de H3O+ y OH- sean iguales a 1.10-7, son consideradas NEUTRAS, tal como el agua pura.
Si la concentración de H3O+ es mayor que OH- se considera ACIDA.
Si la concentración de OH- es mayor que la de H3O+ se considera BASICA
pH ¿Qué es?
Es una escalalogarítmica, que permite explicar de manera sencilla muchos procesos químicos y clasificar muchos compuestos como ácidos o bases.
Esta escala adopta valores generalmente positivos que van desde 0 hasta 14, a 25ºC
pH= -Log (H+)
pOH: logaritmo decimal inverso de la concentración de iones oxhidrilo (OH-)
pOH= -Log (OH-)
Importancia del conocimiento del pH
*Permite conocer lo corrosiva que puede resultar unasolución.
*El pH del agua pura es de 7 y se describe como una solución neutra.
*La sangre se considera una solución de pH casi neutro.
*Los procesos digestivos se llevan a cabo gracias a la presencia de los ácidos gástricos con pH comprendido entre 3,5 y 4. a valores altos de pH se produce sensación de pesadez, ocasionando la llamada acidez debido a la producción exagerada de HCl.
*En laindustria química, sobre todo con aquella relacionada con los procesos de fermentación para fabricar cervezas, productos lácteos.
*En la fabricación de jabones y detergentes, abonos naturales y artificiales.
Escala de pH
*Una solución neutra: pH= 7
*Una solución ácida: pH < 7
*Solución básica: pH > 7
La gran mayoría de las enfermedades se desarrollan en medio alcalino (pH>7), por lo cual se requiere...