Equilibrio ionico

UNIVERSIDAD DE LA SERENA
DEPARTAMENTODEQUIMICA
Prof. Jaime Pozo

EJERCICIOS: EQUILIBRIO QUIMICO-SISTEMAS EN SOLUCION.

1.Para cada uno de los compuestos siguientes escriba su fórmula molecular y prediga si son solubles o no en agua: (a) Perclorato ferroso; (b) Bromuro de aluminio; (c) Sulfato de sodio; (d) Nitrato de cobre (II); (e ) Hidrógeno fosfato de potasio; (f) Yoduromercurioso; (g) Acetato niquélico; (h) Cromato plumboso; (i) Yoduro de plata; (j) Sulfuro ferroso; (k) Sulfato cúprico; (l) Fosfato de hierro(III); (m) Nitrato aúrico.

2. Para las siguientes reacciones, escriba las ecuaciones moleculares, las ecuaciones iónicas y las ecuaciones iónicas netas identificando los compuestos que son insolubles (precipitados): (a) Nitrato de plomo (II) reaccionan concloruro de sodio; (b) Fosfato de potasio reacciona con clorato cúprico; (c) Carbonato de amonio reacciona con cloruro de bario; (d) Cromato de cesio reacciona con cloruro niqueloso.

3. Escriba las ecuaciones iónicas para la disolución y el producto de solubilidad para cada uno de los siguientes compuestos iónicos que son ligeramente solubles: (a) PbI2; (b) Hidróxido de magnesio ; (c) Pb(OH)Cl;(d) Ca5(PO4)3OH; (e ) Sulfato de plata.

4. La fluorita es un piedra semipreciosa, de nombre oficial fluoruro de calcio, y es ligeramente soluble en agua. Calcular el Kps para una solución 0,00021 M.. R.3,7 x 10-11

5. El calomelano corresponde al compuesto cloruro de mercurio (I), Hg2Cl2, que se disocia en Hg22+ y Cl-. Si el Kps es 1,1 x 10-18 determinar la solubilidad molar del Hg2Cl2. R.6,5 x 10-7

6. La solubilidad del sulfato de plomo es 4,2 x 10-2 gramos/litro. Calcular el Kps de la sal. R. 2 x 10-8

7. La solubilidad del yoduro de plomo (II) es 0,68 g/l. Calcular Kps de la sal. R. 1,35 x
10-8.

8. El producto de solubilidad del oxalato de estroncio, SrC2O4, es 1,4 x 10-7.Calcular la solubilidad en moles/litro y en gramos/litro. R. 3,7 x 10-4 moles/L; 0,065 g/L

9. Elproducto de solubilidad del yodato cúprico es 1,4 x 10-7. Calcular su solubilidad molar. R. 3,3 x 10-3 moles/L

10. La solubilidad del AgBr es 1, x 10-4 g/l. ¿Cuál es el producto de solubilidad? R 3,5 x 10-13

11. La [F-] de una solución saturada de CaF2 es 4 x 10-4 M. Calcular el Kps del CaF2. R 3,2 x 10-11

12. El Kps del fosfato de plata es 1,8 x 10-18. Calcular su solubilidad molar y eng/l. R. 1,6 x 10-5 moles/L; 6,7 x 10-3 g/L

13. La solubilidad del Mn(OH)2 es 2,2 x 10-5 moles/litro. Calcular su solubilidad en una solución que contiene 0,01 M de NaOH.R. 4,2 x 10-10

14. Calcular si se forma un precipitado al mezclar 15 ml de KI 0,050 M con 5 ml de Pb(NO3 1,0 M. Kps de PbI2 = 9,6 x 10-9. R. 3,6 x 10-4 es el producto de los iones. Por lo tanto [Pb2+] [I-]2 > Kps.Precipita

15. El producto de solubilidad del oxalato de plata, Ag2C2O4, es 3,3 x 10-12. Determinar la concentración de ión plata que hay que agregar a una solución de oxalato de potasio 0,015 M, K2C2O4, sin que precipite oxalato de plata. R. 1,5 x 10-5 moles/L

16. Identifique cada molécula o ión como ácido o base de Brönsted: (a) HBr; (b) NO2- ; (c) PH3 ; (d) H2SO3 ; (e) HCOO- ; (f) HClO3 ; (g) Br- ; (h) HCO3 - ; (i) H3O+ ; (j) ClO -.

17. Identifique cada molécula o ión como ácido o base de Lewis: (a) S2- ; (b) H+ ; (c) Br+ ; (d) H2O ; ( e) NH3 ; (f) BCl3 ; (g) Al+3 ; (h) O2- ; (i) FeCl3 ; (j) CN -.

18. Escribir las expresiones matemáticas de: (a) El producto iónico del agua; (b) El potencial hidrógeno.

19. Indicar cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas. Justificarlas respuestas: (a) El agua se ioniza muy débilmente; (b) En el agua pura la concentración molar de protones es mayor que la de oxhidrilos; (c) En una solución acuosa de un hidróxido la concentración molar de protones es mayor que la de oxhidrilos; (d) Si al agua pura se le agrega un ácido la concentración de iones oxhidrilos es menor que la de protones; (e) Una solución acuosa de de un...